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    A已知①氨水溶液中存在平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-;②气体的溶解度随温度的升高而降低.实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气.请用平衡的有关理论来解释之. . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（  ）

    A．加少量盐酸溶液B．加入少量NH4Cl晶体
    C．加少量NH3D．加水

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    已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（   ）

    A.加少量盐酸溶液          B.加入少量NH4Cl晶体

    C.加少量NH3              D.加水

     

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    已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（   ）

    A.加少量盐酸溶液         B.加入少量NH4Cl晶体

    C.加少量NH3             D.加水

     

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    氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3?H2O．
    已知：
    a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   
    b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
    则CH3COONH4溶液呈
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是
    NH4+
    NH4+
    （填离子的化学式）．

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    （5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O

           则CH3COONH4溶液呈          性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”），NH4HCO3溶液中浓度最大的离子是        （填离子的化学式）。

     

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