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    5．核外电子运动状态的具体化描述 ⑴核外电子的运动状态.由能层.能级.电子云的空间伸展方向.电子的自旋状态四个方面来描述.换言之.用原子轨道和电子的自旋状态来描述. ⑵能层(电子层.用主量子数n表示):按核外电子能量的高低及离核平均距离的远近.把核外电子的运动区域分为不同的能层.目前n的取值为1.2.3.4.5.6.7.对应的符号是英文字母K.L.M.N.O.P.Q.一般地说:n值越大.电子离核的平均距离越远.能量越高.即E＜E(n=4)＜--. ⑶能级(电子亚层.用角量子数l表示):在多电子原子中.同一能层的电子.能量也可能不同.还可以把它们分为不同的能级或电子亚层(因为这些不同的能量状态的能量是不连续的.像楼梯的台阶一样.因为称为能级).用角量子数l来描述这些不同的能量状态.对于确定的n值.角量子数l的取值有n个:0.1.2.3.(n-1).分别用s.p.d.f--表示.E＜E(nf) ＜--. ⑷电子云的空间伸展方向:对于确定的能层和能级.能级的能量相同.但电子云在空间的伸展方向不一定相同.每一个空间伸展方向称为一个轨道.用磁量子数m来描述.不同能层的相同能级.其空间伸展方向数相同.即轨道数相同. S能级是球形.只有1个伸展方向,p能级是亚铃形.有3个伸展方向,d.f能级形状比较复杂.分别有5.7个伸展方向. ⑸原子轨道:电子在原子核外出现的空间区域.称为原子轨道.在量子力学中.由能层.能级和电子云的空间伸展方向来共同描述. 由于原子轨道由n.l.m决定.由此可以推算出:s.p.d.f能级分别有1.3.5.7个轨道,n=1.2.3.4.-时.其对应电子层包含的轨道数分别为1.4.9.16-.即对于主量子数为n的电子层.其轨道数为n2. ⑹电子的自旋状态:电子只有顺时针和逆时针两种自旋方向.用自旋量子数ms表示. 典型例题 [例1]水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 B．4℃时.纯水的pH=7 C．中.质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K.101kPa.水分子间的平均距离:＞＞ [答案]C [解析]本题主要考查的是有关水的化学基本用语.A项.水是共价化合物.其分子的电子式为,B项.温度升高.水的电离程度增大.C项.一个分子中.其质量数为20.质子数为10.D项.在温度压强一定时.它只能呈一种状态.综上分析可知.本题选C项 [例2](河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)下列叙述正确的 ( ) A． 14N和15N具有相同的质量数 B． 14N和15N所含的电子数不同 C．N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素 答案 C 基础过关 第2课时 原子核外电子排布规律 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
    （1）上述元素中，原子半径最小的是
    O
    O
    （用元素符号表示），与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是
    Al3+
    Al3+
    （用离子符号表示）；
    （2）表示原子结构常用的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式等．选择其中最详尽描述核外电子运动状态的方式来表示氧元素原子核外电子的运动状态
    ；氧元素原子核外有
    3
    3
    种不同能量的电子；
    （3）B元素与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-F键的键长相等且键角也相等，可以判断出BF3分子为
    非极性
    非极性
    分子（选填“极性”或“非极性”）； BF3晶体的熔点比SiO2晶体
    低
    低
    （选填“高”、“低”）．
    （4）证明Al2O3具有两性的反应事实是
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （用离子方程式表示）．

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