(3) (4)g28.6g 讲析:28.若以常规解法.需先写出四个氧化还原方程式.再按题意列式逐步计算.显然这种解法较繁.也更造成紧张的应试气氛.若能着眼于整体守恒.根据电子得失总数相等原理就不难发现:0.04molKMnO4中+7价锰变为Mn2+所得电子总量必等于生成amolO2和bmolCl2时失电子的总量.即0.04×(7-2)＝4a+2b.因产生1molO2所需同电子多于产生1molCl2所需电子.因此当KMnO4完全分解a=0.02mol时..再根据质量守恒又可迅速求出残留固体质量为6g. 【
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