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    15．(1) 用铂丝蘸取盐酸溶液.在火焰上灼烧至无色.再蘸取少许试验溶液在火焰上灼烧.火焰呈黄色.即证明含有Na+.(直接答成“焰色反应 不得分.2分) (2) (Ⅰ)5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O,2ClO2+10I-+8H+ = 2Cl-+5I2+4H2O (Ⅱ)用水再次吸收残余的二氧化氯气体.并使锥形瓶内外压强相等, 导管中无黄绿色气体. (Ⅲ). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列叙述正确的是


    1. A.
      用铂丝蘸取某白色晶体，放在无色的灯焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该固体一定只含有钠盐
    2. B.
      某溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口检验，若观察到红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定有NH4+
    3. C.
      某溶液中加入AgNO3溶液后再加入足量稀硝酸，仍有沉淀，则原溶液中一定有Cl-
    4. D.
      某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，则溶液中一定有SO42-

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    下列叙述正确的是（ ）
    A．用铂丝蘸取某白色晶体，放在无色的灯焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该固体一定只含有钠盐
    B．某溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口检验，若观察到红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定有NH4+
    C．某溶液中加入AgNO3溶液后再加入足量稀硝酸，仍有沉淀，则原溶液中一定有Cl-
    D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀HNO3仍有白色沉淀，则溶液中一定有SO42-

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    有一包白色粉末，取少量溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，若透过蓝色钴玻璃观看，则呈浅紫色。称取少量粉末加热，没有气体产生，但加入稀盐酸后，则有无色无味的气体生成，此气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加稀盐酸至过量后，再加入硝酸钡，出现白色沉淀。试问：白色粉末中肯定有哪几种离子？写出上述变化的离子方程式。

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    下列实验能达到预期目的是


    1. A.
      用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+
    2. B.
      向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-
    3. C.
      向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-
    4. D.
      向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-

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    下列叙述正确的是（　　）

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