已知25℃时几种弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是（ ）
A．某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH^-）=10^-d mol/L
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＜pH（Na₂CO₃）＜pH（CH₃COONa）
C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则b一定大于a
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

（1）已知25℃时几种物质（溶液浓度为0.1mol/L）的电离度如下表：（电离度：弱电解质已电离的分子的物质的量占分子总物质的量的百分数）（已知：H₂SO₄的第一步电离是完全的）

①H2SO4溶液中的HSO	②NaHSO4溶液中的HSO	③CH3COOH	④HCl
10%	29%	1.33%	100%

       i25℃时，0.1mol/L上述几种溶液c(H⁺)由大到小的顺序是（填序号）             .

       ii25℃时，将足量的Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中，产生氢气的体积（同温同压下）由大到小的顺序是（填序号）             .

（2）由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难以用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用下图所示实验装置，可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

       i a电极材料为         ，其电极反应式为                ；

     电解过程中，b极附近溶液pH=         （增大、减小、不变），

     试用必要的文字说明原因                                  。

ii d电解液是         时，电解片刻后，装置中可见Fe(OH)₂白色沉淀。

A．稀硫酸               B．NaCl溶液           

C．NaOH溶液          D．CuCl₂溶液

iii 装置中液体c的作用是                                                 。