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    了解氮氧化物.二氧化硫等污染物的来源.性质和危害.体会化学对环境保护的重意义. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    （Ⅰ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
    （Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．
    （Ⅲ）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用．
    ①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：
     

    ②写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：
     

    （2）还有学者提出利用 Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如下1方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率．
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    ①该小组采用图2装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）
     
    ．
    A．碘的淀粉溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
    ②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
     

    （3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是
     
    ．
    （4）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+
    1
    x
    Sx、CO+
    1
    x
    Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
    3
    x
    Sx．其中COS中“C”化合价为
     
    ．
    （5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体．请写出加入甲醇后反应的离子方程式
     
    ．

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    （13分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

    ⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

    ① 写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

    ② 写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

    ⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

    ① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）              。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）

    A．碘的淀粉溶液           B．酸性高锰酸钾溶液 

    C．氢氧化钠溶液           D．氯化钡溶液

    ② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是            和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

    （3） 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是             。

    （4） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、

    CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合价为     。

    （5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将

    NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇【CH3OH】，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                 。

     

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    （13分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

    ⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

    ① 写出步骤（I）反应的化学方程式：                             

    ② 写出步骤（III）反应的离子方程式：                            

    ⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

    ① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）              。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）

    A．碘的淀粉溶液            B．酸性高锰酸钾溶液 

    C．氢氧化钠溶液            D．氯化钡溶液

    ② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是            和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。

    （3） 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是             。

    （4） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、

    CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS中“C”化合价为     。

    （5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将

    NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇【CH3OH】，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式                  。

     

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    近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    （I）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。
    （II）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
    （III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
    ① 写出步骤（I）反应的化学方程式：_______________
    ② 写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________
    （2）还有学者提出利用 Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。
    ① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）_______________。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）
    A．碘的淀粉溶液            
    B．酸性高锰酸钾溶液    
    C．氢氧化钠溶液           
    D．氯化钡溶液
    ② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是__________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
    （3） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx、CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx。其中COS中“C”化合价为__________。
    （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式__________________________。　

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    近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
    （1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
    （ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。
    （Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
    （III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
    ① 写出步骤（I）反应的化学方程式：_________________                 
    ② 写出步骤（III）反应的离子方程式：___________________
    （2）还有学者提出利用 Fe 2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成 SO42-的转化率。  　  
    ① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）__________。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）        
    A．碘的淀粉溶液            B．酸性高锰酸钾溶液    C．氢氧化钠溶液            D．氯化钡溶液
    ② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是_________________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
    （3） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋ Sx　、 CO＋ Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋ Sx　。其中COS中“C”化合价为____________。
    （4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇(CH3OH)，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式________。

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