水的电离平衡和电离平衡常数 H2O + H2OH3O+ + OH- ΔH>0 或者 H2O H+ + OH- ΔH>0 ①25℃时:KW= =10-14mol·L-1 ②——青夏教育精英家教网—

水的电离平衡和电离平衡常数 H2O + H2OH3O+ + OH- ΔH>0 或者 H2O H+ + OH- ΔH>0 ①25℃时:KW= =10-14mol·L-1 ②Kw随温度升高而【查看更多】

实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H₂O+H₂O

H₃O⁺+OH^-)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：

(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是。

(2)25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H₂SO₄) 1×10^-14(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生 (写离子方程式)反应而造成的。

实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：

（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是。

（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H₂SO₄） 1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生（写离子方程式）反应而造成的。

实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：

(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是

(2)在25℃时，液态纯H₂SO₄的离子积常数K(H₂SO₄)比1×10^-14 (填“大”、“小”或“相等”)

(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式) 反应而造成的.

实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(即像H₂O＋H₂OH₃O⁺＋OH^－那样)，且在一定温度下都有各自的离子积常数．问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K_w的关系为
[　　]
A．	K＞K_w
B．	K＝K_w
C．	K＜K_w
D．	无法比较

实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K_w关系为（　　）

A． K>K_w　 B． K＝K_w　 C． K<K_w　　 D．无法比较