题目列表(包括答案和解析)
(15分)二氧化硫是大气污染物之一,为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量,某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液,测定同一时间, 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体,其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为:S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应),试回答下列问题:
(1)检查该装置气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中),然后_____________________(注意阀的单向性),则证明该装置的气密性良好。
(2)若A溶液的体积为VmL,浓度为c mol·L-1,当溶液的颜色刚好变色,停止抽气,此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积),且V甲>V乙,则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________
(3)若将上述装置进行改进,除导管外,重新连接装置需要选用的仪器有___________________。 (选下列仪器的编号)
a、烧杯 b、试管 c、锥形瓶 d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞 g.双孔塞
(4)欲净化空气,除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。
(共15分) I(9分)写出下列热化学反应方程式
(1)N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量。
(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量。
(3)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
II .(6分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量(填“放出”或“吸收”);如果一个化学反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化,则该反应属于_________反应;如果一个化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应属于__________反应。
(2)不同形式的能量可以相互转换,如:化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答:
①从能量角度看,它属于____________能转化为____________能;
②装置中Zn为____________极。[来源:学,科,网]
(共15分) I(9分)写出下列热化学反应方程式
(1)N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量。
(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量。
(3)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
II .(6分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量(填“放出”或“吸收”);如果一个化学反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化,则该反应属于_________反应;如果一个化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系,则该反应属于__________反应。
(2)不同形式的能量可以相互转换,如:化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答:
①从能量角度看,它属于____________能转化为____________能;
②装置中Zn为____________极。
(15分)二氧化硫是大气污染物之一,为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量,某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液,测定同一时间, 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体,其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为:S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应),试回答下列问题:
(1)检查该装置气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中),然后_____________________(注意阀的单向性),则证明该装置的气密性良好。
(2)若A溶液的体积为VmL,浓度为c mol·L-1,当溶液的颜色刚好变色,停止抽气,此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积),且V甲>V乙,则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________
(3)若将上述装置进行改进,除导管外,重新连接装置需要选用的仪器有___________________。 (选下列仪器的编号)
a、烧杯 b、试管 c、锥形瓶 d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞 g.双孔塞
(4)欲净化空气,除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。
(15分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。市售商品为白色粉末,在常温下,只要保持干燥不与水接触,固体的氨基磺酸不吸湿,比较稳定。它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。某实验组用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下 “磺化”步骤中所发生的反应为:
①CO(NH2)2(s) + SO3(g) H2NCONHSO3H(s)
△H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2↑
(1)下图是“磺化”过程的实验装置,恒压滴液漏斗的作用是 ____________
(2)抽滤时,所得晶体要用溶剂乙醇洗涤,则洗涤的具体操作是
(3)实验过程的讨论分析:
①重结晶时用溶剂甲(10%~12%的硫酸)作重结晶的溶剂用而不用水作溶剂的原因是
② “磺化”过程温度与产率的关系如图(1),控制反应温度为75~80℃为宜,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是 。
(4)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g 产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL 0.2000mol·L-1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol·L-1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2。
①以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有 _____ 杂质。
②写出NaNO2滴定法中的化学方程式为: 。
③试求产品中氨基磺酸的质量分数__________________________。
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