某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制

取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，应逐渐减慢甚至停止。

    学校实验小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。

    【实验一】选择合适浓度的硫酸

操作：在28℃时．用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，

记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度( %)	15	20	25	30	35
气体体积( mL)	35	47	55	51	42

【实验二】选孚合适反应温度

操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度 (℃)	40	50	60	70	80
现象和比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：

问题分析：

 (1)稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为________%，其理由是____________

____________________________________________________________________________________。

 (2)当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是____________________________________

__________________________________________________________，请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是____________________________________________________________。

其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为____ ℃。

（3）拓展研究：

[提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响？

[实验装置]如右图所示：

a．装置中红墨水的作用是____________________________________。

b．装置中长玻璃导管的作用是____________________________________。

[实验验证]

	装置A	装置B
长玻璃导管中现象	____________________________________________________

通过本实验研究中变量是：______________________________________________________，所以可以得出的结论是“_______________________________________________化学反应的速率越快”。

 

某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，应逐渐减慢甚至停止．
学校实验小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时．用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度（%）	15	20	25	30	35
气体体积（ mL）	35	47	55	51	42

[实验二]选择合适反应温度
操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度 （℃）	40	50	60	70	80
现象和比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
问题分析：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为______%，其理由是______
（2）当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是______，请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是______．其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为______℃．
（3）拓展研究：
[提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响？
[实验装置]如右图所示：
a．装置中红墨水的作用是______．
b．装置中长玻璃导管的作用是______．
[实验验证]

	装置A	装置B
长玻璃导管中现象	______	______

通过本实验研究中变量是：______，所以可以得出的结论是“______化学反应的速率越快”．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸亚铁铵（FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，H₂S有毒，水溶液名称为氢硫酸．

请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，则烧杯中盛放的试剂是，其作用为．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞，关闭活塞，从（填仪器名称）中滴下稀H₂SO₄到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞，打开活塞．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是，
氢氧化钠溶液的作用是．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
 

序号	反应物用量（n表示微粒个数）	产品质量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于1级～Ⅱ级之间
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	优于1级

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

操作②是，固体A中含，固体B是，
x是，y是，x、y过量的共同作用是．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO₄?7H₂O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO₂），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①．
②．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）、硫酸亚铁铵（FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，H₂S有毒，水溶液名称为氢硫酸．

请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：______．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用为______．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞______，关闭活塞______，从______（填仪器名称）中滴下稀H₂SO₄到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______，打开活塞______．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是______，
氢氧化钠溶液的作用是______．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
 

序号	反应物用量（n表示微粒个数）	产品质量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于1级～Ⅱ级之间
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	优于1级

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

操作②是______，固体A中含______，固体B是______，
x是______，y是______，x、y过量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO₄?7H₂O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO₂），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①______ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O