（1）向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H⁺）=．
（2）25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），滴加氨水至过量，部分沉淀溶解的离子方程式为．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=4.0×10^-18
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的HA与0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（A^-），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示HA的电离常数K_a=．
（4）在1mol?L^-1CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺ 杂质，pH值控制在才能除去Fe³⁺ 而Cu²⁺仍为1mol?L^-1 （当溶液中c（Fe³⁺）≤10^-5mol?L^-1时一般认为该离子已除尽）．（已知某温度下Fe（OH）₃的 Ksp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂ 的Ksp=4.0×10^-18，lg2=0.3）．

（2010?辽宁二模）A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：

NH

+ 4

、Na+、H+，阴离子：Cl-、OH-、

C2O

2- 4

），在水溶液中它们均抑制水电离．常温下各物质从1mL稀释到1000mL，PH的变化如图1所示，请回答：

（1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A，C．
（2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式．
（3）E的溶液显（填“中性”、“酸性”或“碱性”），其原因是．
（4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H点离子浓度由大到小的顺序是．
（5）已知BaC₂O₄的溶度积常数KSP=1.6×10^-7．向0.01mol/L的Na₂C₂O₄溶液中加入等体积一定浓度的BaCl₂溶液，若要产生沉淀，BaCl₂溶液浓度至少为．