A、（m-0.8）g

B、（m-1.2）g

C、（m-1.6）g

D、无法计算

FeSO₄?7H₂O广泛用于医药和工业领域．

（1）如图1是以工业废铁屑为原料生产FeSO₄?7H₂O的流程图．
请填写下列空白．
①加适量碳酸钠溶液的目的是，反应I需要加热数分钟，其原因是．
②判断反应Ⅱ完成的现象是．反应Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及．
③测定FeSO₄?7H₂O产品中Fe²⁺含量的方法是用KMnO₄溶液滴定法（5Fe²⁺+Mn

O

- 4

+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O），步骤为：
Ⅰ称取2.8500g FeSO₄?7H₂O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
某同学设计如图2所示的滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）；判断此滴定实验达到终点的方法是；计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）；若用上述方法测定的样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；．
（2）已知FeSO₄?7H₂O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO₄?7H₂O

高温  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑．利用图3装置可检验该反应的气体产物．
请填写下列空白．
①仪器的连接顺序为a接、接、接、接．
②装置C中的X为；该装置中冷水的作用是．