(1)10-14.10-12 4×10-3 讲析:24.(2)因100℃时.KW=10-12,pH=7时.[OH-]=10-5溶液呈碱性. 由10-4•V1-10-5•V2=10-5(V1+V2)得V1:V2=2:9 2]=mol•L-1 c(Ca2+)=0.1 mol•L-1 c(OH-)=0.2 mol•L-1 离子积为:[Ca2+]•[OH-]2=4×10-3. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下几个问题:
(1)若25<t1<t2,则a
1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判断的理由是:
升高温度,水的电离程度增大,离子积增大
升高温度,水的电离程度增大,离子积增大

(2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的[OH-]为:
1×10-10 mol?L-1
1×10-10 mol?L-1

(3)在t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2,则V1:V2=
9:11
9:11
,此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

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(1)某温度下,纯水中c [H]=2.0×107 mol/L,则此时c [OH] =         mol/L,水的离子积Kw=         ;相同条件下,测得① Na2CO3(aq)② CH3COONa(aq)③ NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序是           

(2)pH值相同的 HCl(aq)、H2SO4(aq)、 CH3COOH(aq)各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是                   

②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是          

③反应开始时,反应速率          。(从下面选项中选择填写)

A.HCl最快;        B.H2SO4最快;       C.CH3COOH最快;   D.一样快

(3)0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c (Na) > c( CN),用“>、<、=”符号填空

①溶液中c (OH)           c (H)      ②c (HCN)        c (CN)

(4)①Na2CO3溶液的pH        7(填“>、<、=”),

其原因是                                                               (用离子方程式表示)

②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成,该反应的离子方程式为                                          

(5)下表是不同温度下水的离子积常数:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积常数(mol2·L2)

1×1014

a

1×1012

试回答以下问题:

①若25<t1<t2,则a__________1×1014 mol2·L2(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是________________________。

②25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×104 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=__________。

③t2℃时,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_______                       _____。

 

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下列叙述正确的是

A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H)×c(OH)=1×1014

B.c(H)等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍

D.强电解质的水溶液中不存在电解质分子

 

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下表是不同温度下水的离子积的数据:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积

1×10-14

a

1×10-12

试回答以下问题:

(1)若25<t1t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是

____________________________________________________________.

(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10mL,

则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=________.

(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温

度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合.

①若所得混合液为中性,则ab=________.

②若所得混合液pH=2,则ab=________.

 

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下表是不同温度下水的离子积的数据:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积

1×1014

a

1×1012

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