下列叙述错误的是

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S              ②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸

⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO₂气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强

⑦C0₂、NH₃分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

A．①③⑥⑦       B．②④⑥   C．②③④⑦      D．①⑤⑥

（12分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

（1）写出C元素在周期表中的位置         。

（2）写出B单质分子的电子式          ；乙分子的结构式         。

（3）化肥甲的俗称是         ；甲晶体中含有的化学键类型有         。

（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是           (用元素符号表示) ，例举能证明这一结论的两个事实           、　         。

    （5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是       

已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

（1）写出C元素在周期表中的位置     ▲    。

（2）写出B单质分子的电子式      ▲    ；乙分子的结构式     ▲    。

（3）化肥甲的俗称是     ▲    ；甲晶体中含有的化学键类型有     ▲    。

（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是      ▲     (用元素符号表示) ，请

例举能证明这一结论的两个事实      ▲     、　     ▲    。

（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是     ▲    。

                                                                          

已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．请回答下列问题：
（1）写出C元素在周期表中的位置______．
（2）写出B单质分子的电子式______；乙分子的结构式______．
（3）化肥甲的俗称是______；甲晶体中含有的化学键类型有______．
（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），请例举能证明这一结论的两个事实______、______．
（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是______ NH₃↑+H₂O

已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。k*s5u**

   （1）元素D 在周期表中的位置是                              。

   （2）元素A的原子结构示意图为                               。

（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式                              。

（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为                   。

   （5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是______________________。