Qc=［An+］a［Bm-］b , 这里的反应商也是乘积形式.故称 Qc 为离子积. Qc > Ksp 时.平衡 .沉淀 , Qc < Ksp 时.平衡 .沉淀 , Qc Ksp 时.达到平衡. [特别提醒]:严格地说.溶度积应以离子活度幂之乘积来表示.但在稀溶液中.离子强度很小.活度因子趋近于1.故c=a.通常就可用浓度代替活度. [例2].溶液中Cl-.I-都为0.010mol/L.慢慢滴入AgCl能否把它们分离.已知Ksp=1.8×10-10.Ksp(AgI)=9.3×10-17. [剖析] 因为Ksp.所以AgI沉淀先产生. 当AgI完全沉淀时.Ag+的浓度为:c(Ag+)= Ksp(AgI)/c(I-)=9.3×10-15.而此时的离子积为:Qc= c(Ag+)c(I-)=9.3×10-15×0.01=9.3×10-13. 所以.Qc,还没有AgCl沉淀产生. [答案] 可以把Cl-.I-分离.而当AgCl开始析出时.c(Ag+)和c(I-)的浓度分别为:c(Ag+)= Ksp/c(Cl-)=1.8×10-8/ c(I-)= Ksp(AgI)/c(Ag+)=5.2×10-9. [点评] 在溶液中存在不同离子.若它们与加入的另一种离子都会产生沉淀.则会有先后产生沉淀的现象.而沉淀的先后产生取决于它们各自的Ksp.越小的越先产生沉淀.分步沉淀常应用于离子的分离. [规律总结]方程式中的系数为该离子浓度的幂.并非浓度的简单乘积. 【
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