吸热反应:反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量.热量的多少等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值.常见的吸热反应有:水解反应.结晶水合物失水的反应.碳与二氧化碳或与水蒸气的反应等 物质的能量越低.性质就越稳定,物质的能量越高.性质就越活泼.物质的化学能是化学键的能 量.通过化学键的键能可计算反应热. 如:反应H2(g)+Cl2,△H.△H == E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

对于放热反应:H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl,下列说法不正确的是(  )

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对于放热反应:H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl,下列说法不正确的是(  )
A.1molH2的能量高于2molH具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C.断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量
D.该反应中,化学能部分转变为热能

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对于放热反应:H2+Cl22HCl,下列说法不正确的是( )
A.1molH2的能量高于2molH具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C.断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量
D.该反应中,化学能部分转变为热能

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对于放热反应H2 + Cl2     2HCl,下列说法正确的是:

  A.1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.

  B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

  C.断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量

  D.该反应中,只有化学能转变为热能

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已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应,且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下:
4Al(s)+ 3O2(g)===2Al2O3(s);△H=-Q1 kJ/mol
4Al(s)+ 2O3(g)===2Al2O3(s);△H=-Q2 kJ/mol。
Q1 、Q2均大于0,且Q1 <Q2,下列说法正确的组合是

[     ]

①上述两个反应均为吸热反应;
②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量;
③等质量的O2 、O3,O2的能量高;
④等物质的量的O2 、O3,O3的能量高;
⑤由O2生成O3的反应为放热反应;
⑥由O2生成O3的反应为吸热反应;
A.①②④
B.②④⑥
C.②③⑤
D.③④⑥

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