燃烧热与中和热 1)燃烧热 (1)概念:在101kPa时.1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.叫做该物质的燃烧热.燃烧热的单位一般用kJ／mol表示. 注意:完全燃烧.是指物质——青夏教育精英家教网—

燃烧热与中和热 1)燃烧热 (1)概念:在101kPa时.1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.叫做该物质的燃烧热.燃烧热的单位一般用kJ／mol表示. 注意:完全燃烧.是指物质中下列元素完全转变成对应的物质:C→C02.H→H20.S→S02等. (2)表示的意义:例如C的燃烧热为393.5kJ／mol.表示在101kPa时.1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量. 2)中和热 (1)概念:在稀溶液中.酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20.这时的反应热叫中和热. (2)中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1), △H=-57.3kJ／mol. 3)使用化石燃料的利弊及新能源的开发 (1)重要的化石燃料:煤.石油.天然气 (2)煤作燃料的利弊问题 ①煤是重要的化工原料.把煤作燃料简单烧掉太可惜.应该综合利用. ②煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘.对环境造成严重污染. ③煤作为固体燃料.燃烧反应速率小.热利用效率低.且运输不方便. ④可以通过清洁煤技术.如煤的液化和气化.以及实行烟气净化脱硫等.大大减少燃煤对环境造成的污染.提高煤燃烧的热利用率. (3)新能源的开发 ①调整和优化能源结构.降低燃煤在能源结构中的比率.节约油气资源.加强科技投入.加快开发水电.核电和新能源等就显得尤为重要和迫切. ②最有希望的新能源是太阳能.燃料电池.风能和氢能等.这些新能源的特点是资源丰富.且有些可以再生.为再生性能源.对环境没有污染或污染少. ●理解中和热时注意: ①稀溶液是指溶于大量水的离子.②中和热不包括离子在水溶液中的生成热.电解质电离的吸热所伴随的热效应.③中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20.若反应过程中有其他物质生成.这部分反应热也不在中和热内. 典型例题 [例1]下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 英语盖斯定律.可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变 D 同温同压下.在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应总能量的反应.是放热反应.若是吸热反应则相反.故A错,反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系.故B错,C是盖斯定律的重要应用.正确,根据=生成物的焓-反应物的焓可知.焓变与反应条件无关.故D错. 答案:C [例2] 硼酸(H3BO3)在食品.医药领域应用广泛. (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + . (2)在其他条件相同时.反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中.H3BO 3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12.由此图可得出: ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ②该反应的 0(填“< .“= 或“> ). (3)H3BO 3溶液中存在如下反应: H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中.上述反应于298K达到平衡时.c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1.c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3).水的电离可忽略不计.求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中.计算结果保留两位有效数字) 解析:(1)根据元素守恒.产物只能是H2. 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2. (2)由图像可知.温度升高.H3BO 3的转化率增大.故升高温度是平衡正向移动.正反应是吸热反应.△H＞O. (3) K=== 答案: (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ①升高温度.反应速率加快.平衡正向移动 ②△H＞O (3) 或1.43 [例3]已知蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ.其它相关数据如下表: 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 答案D [解析]本题考查盖斯定律的计算.由已知得:Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol.则H2(g) + Br2,DH= -102KJ/mol.436+a-2×369=-102,a=―200KJ.D项正确. 基础过关第2课时热化学方程式【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做

量热计

．
（2）下列△H表示物质燃烧热的是

△H₄、△H₅

（填序号）；表示中和热的是

△H₆

（填“△H₁、△H₂、或△H₃”等）．
A.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+

O₂（g）═CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₅
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（ag）+H₂SO₄（ag）═Na₂SO₄（ag）+2H₂O（l）；△H₇
（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO₂和液态水，放热a kJ，下列热化学方程式正确是

．
A．C₂H₆（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=+2a kJ/mol
B．C₂H₆（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₂=-2a kJ/mol
C.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₃=-4a kJ/mol
D.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₄=-2a kJ/mol
（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO₂恰好与5mol/L 100mL KOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为

2590.4kJ

．
（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能（kJ/mol）	197	360	499	X

已知白磷燃烧热为2378.0kJ/mol，则X=

433.75

．

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A.已知C (石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C (s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁，C (s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，则△H₂>△H₁

C.已知CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-802.33kJ/mol,则CH₄的燃烧热为802.33 kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[七彩教育网]

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH₁ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g);ΔH₂，则ΔH₂>ΔH₁

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁ ；C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂，则ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

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(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241. 8kJ，该反应的热化学方程式为____，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 ____ kJ/mol
(2)1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.00L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ____，表示其中和热的热化学方程式为___ 。

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