19.混合物放入水中.发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.当有沉淀时必为Al.则Al过量.溶液中只有NaAlO2. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:
(1)将E的单质投入水中,发生反应的离子方程式为
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
该反应的氧化剂是
H2O
H2O

(2)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4:1
10-4:1

(3)化学反应3A2(g)+C2(g)?2CA3(g).△H=-92.4kJ?mol-1
①当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的 量),如图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
t0~t1
t0~t1

②温度为T℃时,将5mol A2和2mol C2放入0.5L密闭容器中,平衡后测得C2的转化率为50%,计算反应的平衡常数为
0.125
0.125

(4)已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应,生成C2和液态水,放出327.2kJ的热量.1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量.写出液态C2 A4与液态双氧水反应,生成C2和水蒸气的热化学方程式
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ?mol-1
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-642kJ?mol-1

查看答案和解析>>

A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质.
(1)C元素在周期表中的位置
第三周期,第VIIA族
第三周期,第VIIA族

(2)A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

(4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理
不同
不同
.(填“相同”或“不同”)
(5)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:
B(s)+O2=BO2(g);△H=-296.8kj?mol-1
2BD2(s)+O2(g)2BO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol

(6)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.如图(1)所示,电池中正极的电极反应式为
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-

(7)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NGH3(g);△H=-92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图(2)所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
.其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3

②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为
4
a2
4
a2

查看答案和解析>>

(Ⅰ)已知常温下苯酚微溶于水,溶解度为8.2g/100g水,其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L.为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:
甲:向两只试管中,分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL,各放入一小块金属钠,观察反应产生H2的速率.
乙:在两只试管中,分别放入1g乙醇和苯酚晶体,各注入3mL蒸馏水,振荡,得到乙醇溶液和苯酚浊液,再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液,观察其中的变化.
(1)苯酚溶液与钠反应的离子方程式为
2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2
2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2

(2)对于甲、乙两个实验方案,他们能否达到实验目的?理由各是什么?
甲:不能达到实验目的,因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较;乙:不能达到实验目的,因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱.
甲:不能达到实验目的,因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较;乙:不能达到实验目的,因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱.

(Ⅱ)在分析甲、乙两同学实验方案的基础上,丙同学进行了下列对比实验:
在两只试管中,分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体,用约60℃的水浴加热,待苯酚熔成液态后,再向两试管中各放入一小块金属钠.在乙醇中,钠块能与乙醇反应产生气体,约3min后钠块消失,溶液保持澄清;在苯酚中,钠块表面有少量气泡,约2min后出现少量白色悬浮物,10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液,振荡后发现钠块尚未完全消失.
(3)丙同学的实验表明,苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快,其主要原因是
乙醇钠易溶于乙醇,而苯酚钠难溶于苯酚溶液
乙醇钠易溶于乙醇,而苯酚钠难溶于苯酚溶液
,因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实
不能
不能
(填“能”或“不能”)作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据.
(4)请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案:
适量的乙醇和苯酚,分别配制成同物质的量浓度的溶液,测定两溶液的pH,pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼
适量的乙醇和苯酚,分别配制成同物质的量浓度的溶液,测定两溶液的pH,pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼

查看答案和解析>>


同步练习册答案