（16分）Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl₂反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是       

A．FeCl₃B．FeCl₂ C．CuCl₂D．FeS

（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO₃反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：                              。开始加热前         （填“有”或“无”）明显现象。

（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：

①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO₃发生反应。他依据的反应现象是                                                        ；该反应的离子方程式为                              。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：                                （若无此空不填）

②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋。说明具体的操作和实验现象                                                          。

③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和

NO₂共0.02 mol并测得溶液中Fe^2＋和Cu²⁺浓度均为0.02 mol/L，则NO₃^-的物质的量浓度为   

mol/L。生成NO气体的体积为 _________________L（标准状况）。

（4）本次探究实验用掉密度为1.5g·cm^-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①                          ②                    

将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有NO)，下列说法正确的是(   )[来源:Z。xx。k.Com]

A.若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu^2＋

B.若反应后的溶液中有Cu^2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe^2＋、Fe^3＋

C.若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4g<a<9.6g

D.若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末质量最小为7.2g

将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有NO)，下列说法正确的是(   )

A.若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu^2＋

B.若反应后的溶液中有Cu^2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe^2＋、Fe^3＋

C.若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4g<a<9.6g

D.若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末质量最小为7.2g

将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL 4mol/L稀硝酸中充分反应后(假设还原产物只有NO)，下列说法正确的是(   )

A.若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu^2＋

B.若反应后的溶液中有Cu^2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe^2＋、Fe^3＋

C.若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4g<a<9.6g

D.若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末质量最小为7.2g