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    二氧化硫的实验室制法: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    状态 无色液体 无色液体 无色液体
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸点/℃ 78.5 132 34.6
    熔点/℃ -130 9 -116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
    d
    d
    ；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入
    c
    c
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水     b．浓硫酸      c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
    溴的颜色完全褪去
    溴的颜色完全褪去
    ；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
    下
    下
    层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
    b
    b
    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用
    蒸馏
    蒸馏
    的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是
    乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
    乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发
    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
    1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
    ．

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    二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
    （1）实验室可由多种途径制取SO2．
    途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
    途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
    如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的
    途径I
    途径I
    （填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是
    制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
    制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
    （答出一点就可）．
    （2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    装置B、C、D的作用分别是：
    B
    向上排空气收集氯气
    向上排空气收集氯气
    ；
    C
    安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
    安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
    ；
    D
    吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    ．
    （3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
    通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
    ①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：
    品红溶液红色褪色
    品红溶液红色褪色
    ，说明二氧化硫具有
    漂白性
    漂白性
    性．
    ②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：
    溶液紫色先变红，后褪色
    溶液紫色先变红，后褪色
    ，原因是
    氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
    氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
    ．
    ③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为
    溶液由紫色变为红色
    溶液由紫色变为红色
    ，与②现象不同的原因是
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （书写相应的化学方程式）．

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    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170摄氏度
    CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2
    加热
    BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如右图所示，有关数据列表如下：
    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚
    状态 无色液体 无色液体 无色液体
    密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
    沸点/℃ 78.5 132 34.6
    熔点/℃ 一l30 9 -1l6
    回答下列问题：
    （1）装置A中需要加入碎瓷片或不断搅拌，其最主要目的是
    防止爆沸
    防止爆沸
    ；
    （2）反应过程中应用冷水冷却装置D，但若过度冷却（如用冰水），B中可能的现象为：
    B中长导管内液面上升
    B中长导管内液面上升
    ．
    （3）反应结束后，产物中可能有有少量未反应的Br2，完成下列实验步骤提纯产品：
    ①将1，2-二溴乙烷粗产品置于
    分液漏斗
    分液漏斗
    中；（填写仪器名称）
    ②加入
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，充分振荡反应后静置，
    ③产物应在
    下
    下
    层（填“上”、“下”）；
    （4）检验产物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，实验方法为：
    取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
    取少量产物于试管中，入NaOH溶液，加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，证明含有溴元素
    ；有机化学反应方程式为：
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    加热
    OHCH2BrCH2OH+2NaBr
    CH2BrCH2Br+2NaOH
    加热
    OHCH2BrCH2OH+2NaBr
    ．
    （5）处理上述实验后烧瓶A中废液的正确方法是
    c
    c
    ．
    a．废液冷却后直接倒入下水道中    
    b．废液冷却后直接倒入空废液缸中
    c．废液加入适量水稀释冷却后倒入废液缸．

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    实验室制取下列气体的方法正确的是（　　）
    A、氯气：将二氧化锰和稀盐酸混合加热并用向上排空气法收集B、二氧化碳：大理石中加入硫酸并用向上排空气法收集C、氨：将氯化铵与熟石灰混匀放入干燥的大试管中加热，用向下排空气法收集D、二氧化氮：铜粉加入浓硝酸中，并用排水法收集

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    二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。

    （1）实验室可由多种途径制取SO2。

    途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；

    途径II：铜与浓硫酸加热制取。

    如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的         （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是                         (答出一点就可)。

    （2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

    已知：2 KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是：

    B：                            ；

    C：                            ；

    D：                            。

    （3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

    通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：

    ①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：          ，说明二氧化硫具有            性。

    ②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：                   ，原因是              。

    ③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为                 ，与②现象不同的原因是                       （书写相应的化学方程式）。

     

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