现有下列物质：①NaCO₃?10H₂O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO₂⑤NaHSO₄ 固体   ⑥Ba（OH）₂固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质	/		/

电解质有，这种分类方法的名称是
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-_═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为．
（4）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是
（5）反应：KMnO₄+HCl--KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）标况下生成3.36LCl₂，转移电子的个数为，起酸的作用的盐酸物质的量为．
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥        D．定容时俯视刻度线．

I．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制0.5mol?L^-1的稀H₂SO₄1000mL，请按要求填空：
（1）需用最筒最取浓H₂SO₄ mL．
（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
II．向Ba（OH）₂溶液中逐滴地加入NaHSO₄溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式为，当沉淀完全时，溶液为，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．继续滴加NaHSO₄溶液，溶液中反应的离子方程式为．
III．发射卫星可用肼（N₂H₄）作燃料，用NO₂作氧化剂，反应生成N₂（g）和水蒸气．
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
请写出N₂H₄（g）和NO₂（g）反应的热化学方程式：．

（1）单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性：．
黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO₃+3C

引燃

K₂S+3CO₂↑+N₂↑该反应中 1molS能氧化Cmol
（2）以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请分别写出（1）和（4）的化学方程式：，．
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是．
①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（3）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
①氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是，
反应的化学反应方程式为．
②还原性：通入溶液，观察到溶液褪色．
如何证明二氧化硫在该反应中被氧化？
（4）Na₂SO₄和NaCl 溶液的鉴别可加试剂 （只限一种试剂），有关离子方程式：．

（2009?梅州模拟）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：；操作②名称是：；
操作③的名称是：；
操作④需要的玻璃仪器有：．
（2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体（选填“A”或“B”）．
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】

化学式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

【设计除杂过程】

（i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是，
（ii）混合液A的主要成分是．（填化学式）
【检验除杂效果】
（ⅲ）为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
步骤一：检验Mg²⁺是否除尽．向其中一支试管中加入溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg²⁺已除尽．
步骤二：检验SO₄^2-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽，效果最好的是（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【获取纯净氯化钾】
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是．
（ⅴ）将溶液C倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
（ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg²⁺物质的量浓度为．