氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为______．
（2）工业合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
某温度下，把10mol N₂与28mol H₂置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H₂）=______mol/，该温度下该反应的平衡常数K=______．
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______（写一种措施即可）．
（3）图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为______．
②图2所示装置中，通入H₂的管口是______（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是______（用离子方程式表示）．

氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为______．
（2）工业合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
某温度下，把10mol N₂与28mol H₂置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内的平均反应速率v（H₂）=______mol/，该温度下该反应的平衡常数K=______．
欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______（写一种措施即可）．
（3）图所示装置工作时均与H₂有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为______．
②图2所示装置中，通入H₂的管口是______（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂．该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是______（用离子方程式表示）．

（4分）铁的氧化物有多种用途。请解答下面有关问题：

（1）赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe₂O₃制得单质铁的化学方程式                         。某赤铁矿除了含Fe₂O₃之处，还含有少量的SiO₂和Al₂O₃。将试样溶于NaOH溶液，充分反应过滤，即可得到较纯净的Fe₂O₃。发生反应的离子方程式是                                      。

（2）Fe₂O₃可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe₂O₃。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量 稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe₂O₃。否则，不含有Fe₂O₃。

你认为该方案合理吗？为什么？                                                                      。

（3）合成氨工业中所用的α―Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知当催化剂中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高。某化学小组试图以Fe₂O₃为原料制备该催化剂，方法之一是向其中加入炭粉高温反应：

实验教师提供了12g炭粉。请你计算，若要制取这种活性最高的催化剂，加入的Fe₂O₃的质量为       g。 该小组设计了多个实验方案来测定所得产品是否符合要求。其中一个实验方案是用氢气还原加热的混合物，测定铁的质量分数。在用锌跟稀硫酸反应制取氢气时，该小组的同学向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液，目的是                      。当混合物中铁的质量分数为          （用化简的分数表示）时，该产品合格。

 

 

硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

（1）有下列反应：

               

                

                        

                        

S(g)与O₂(g)反应生成SO₂(g)的热化学方程式为                               。

（2）一定条件下，2SO₂（g）+O₂（g）      2SO₃（g），向2L密闭容器中通入

2 mol SO₂（g）、1 mol O₂（g）和0.2 mol SO₃（g），2 min后反应达到平衡时，测得SO₂的物质的量为1 mol，恒温下，若往容器中再加入2 mol SO₂（g），则重新达到平衡时SO₂的总转化率         50%（选填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

（3）在一密闭容器中发生反应2NO₂      2NO+O₂，反应过程中NO₂的浓度随时间变化

的情报况如下图所示，请回答：    

①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为                         ；

②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是        

（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）

（4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)       CH₃OH(g)

某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L ^-1。

    ①该反应的平衡常数K=             ：

    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有

关说法正确的是        （填序号）。

   a．氢气的浓度减少           b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

   c．甲醇的物质的量增加       d．重新平衡时n(H₂) / n(CH₃OH)增大