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    1．反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行.1 分钟后.NH3减少了0.12摩尔.则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) A.NO:0.001摩/升 B.H2O:0.002摩/升 C.NH3:0.002摩/升 D.O2:0.00125摩/升 (此题考查化学反应速率的表示方法及有关计算.) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是                       

       A．NO：0.001摩/升                   B．H2O：0.002摩/升

       C．NH3：0.002摩/升                  D．O2：0.00125摩/升

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    反应4NH3（气）+5O2（气） 4NO（气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）

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    反应4NH3（气）+5O2（气） 
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    4NO（气）+6H2O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）
    A．NO：0.001摩/升B．H2O：0.002摩/升
    C．NH3：0.002摩/升D．O2：0.00125摩/升

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    已知下列反应：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    ②4NH3（g）+5O2（g）
     Pt-Rh 
    .
    △
    4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
    （1）在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
     
     （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
     
    ；
    （2）反应②的化学平衡常数表达式K=
     
    ，温度降低时，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“无影响”）；
    （3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6mol，则平衡时氮气的转化率=
     

    （4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有
     
    ；
    A．升高温度      B．及时移出氨       C．增大压强       D．减小压强    E．循环利用和不断补充氮气．

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    在体积固定的密闭容器中进行下列反应，达到平衡后若升高温度，则混合气体平均相对分子质量一定增大的是(    )

    A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)

    B.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)(正反应为放热反应)

    C.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)(正反应为吸热反应)

    D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)

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