NO、NO₂等氮氧化物是大气污染物之一．NO₂是火箭燃料中常用氧化剂．NO是人体中一种传递神经信息的“信使分子”．

（1）实验室可用铜和不同浓度的硝酸制取NO和NO₂．如图1中可选用的发生装置是（填字母）．
（2）实验室常用65%浓硝酸（密度为1.40g/cm³）的物质的量浓度是；制备NO时，需用浓硝酸配制体积比浓度为1：4的稀硝酸，需用定量仪器是．
（3）有学生设计如图2装置做铜与浓、稀硝酸反应实验．
a．实验时，先将一端绕成螺旋状的铜丝插入橡皮塞，再将两针头穿过橡皮塞，针头露出尖端．
b．从仪器C处注入浓硝酸直到左侧液面接近铜丝下端时停止加入．
c．注射器A中预先吸入6mL蒸馏水，注射器B的活塞挤到底，排尽空气，再将两支注射器插在针头上，如图2装配．
请回答下列问题：
①仪器C的名称是．
②使浓硝酸与铜丝接触发生反应的操作方法是；反应时现象为．
③将注射器A中蒸馏水注入D中，再使酸液与铜丝接触反应，此时反应离子方程式是：．
（4）氮氧化物（NO_x）是目前大气污染治理的难题．
①选择性催化还原法是在催化剂条件下，用NH₃使NO_x转化为N₂．写出反应化学方程式：．
②炽热碳还原法是利用碳质固体还原NO_x．主要基于下列反应：C+2NO→CO₂+N₂，2C+2NO₂→2CO₂+N₂．清华大学有关研究表明，650℃～850℃时，NO_x能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，在所研究的NO_x浓度下，还原率在99%左右．两者相比，分析炽热碳还原法的优缺点：优点是；缺点是．

NO、NO₂均可与NH₃反应转化为无害的N₂和H₂O，现有3.0 L NO、NO₂的混合气体，当耗用3.0 L NH₃时，可全部转化为N₂和H₂O，则NO与NO₂的体积之比为（体积均为同温、同压下测定）(    )

A.1∶1               B.1∶2                 C.1∶3                  D.任意比

NO、NO₂均可与NH₃反应转化为无害的N₂和H₂O，现有3.0 L NO、NO₂的混合气体，当耗用3.0 L NH₃时，可全部转化为N₂和H₂O，则NO与NO₂的体积之比为(体积均为同温、同压下测定)(    )

A.1∶1                   B.1∶2                    C.1∶3                D.任意比

NO、NO₂均可与NH₃反应转化为无害的N₂和H₂O，现有3.0 L NO、NO₂的混合气体，当耗用3.0 L NH₃时，可全部转化为N₂和H₂O，则NO与NO₂的体积之比为（体积均为同温、同压下测定）(    )

A.1∶1            B.1∶2              C.1∶3                D.任意比

NO、NO₂均可与NH₃反应转化为无害的N₂和H₂O，现有3.0 L NO、NO₂的混合气体，当耗用3.0 L NH₃时，可全部转化为N₂和H₂O，则NO与NO₂的体积之比为（体积均为同温、同压下测定）（    ）

A.1∶1                 B.1∶2                    C.1∶3                 D.任意比