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    1．方法导引 (1)通过计算或分析能确定ΔH –TΔS的符号.进而确定反应自发进行的方向是本节的重点. (2)熵是体系微观粒子混乱程度的量度.体系混乱度越大.其熵值越大.一般情况下气态物质的熵大于液态物质的熵.液态物质的熵大于固态物质的熵,相同物态的不同物质.摩尔质量越大.或结构越复杂.熵值越大. (3)对某化学反应.其熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差.在化学反应过程中.如果从固态物质或液态物质生成气态物质.体系的混乱度增大,如果从少数的气态物质生成多数的气态物质.体系的混乱度也变大.这时体系的熵值将增加.根据这些现象可以判断出过程的ΔS＞0. (4)利用ΔH -TΔS 的符号可判断恒温恒压条件下反应的方向:ΔH -TΔS＜0时.反应自发进行,ΔH –TΔS = 0时.反应达到平衡状态,ΔH–TΔS＞0反应不能自发进行.当焓变和熵变的作用相反且相差不大时.温度可能对反应的方向起决定性作用.可以估算反应发生逆转的温度:T(转)= .化学反应体系的焓变减少(ΔH＜0)和熵变增加(ΔS＞0)都有利于反应正向进行. ※(5)在一定温度范围内.反应或过程的ΔH(T)≈ΔH, ΔS(T)≈ΔS,式中温度T既可以是298K.也可以不是298K.这是由于当温度在一定范围改变时.反应的ΔH =ΔfH–ΔfH.尽管反应物与生成物的ΔfH.S均相应改变.但它们相加减的最终结果仍基本保持不变. 【查看更多】

     

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