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    10．已知温度为298 K时 CH4(g) Cu(s) CuO(s) CO2(g) H2O(l) H2O(g) Δf H/ kJ. mol-1 -74.85 0 -157.3 -393.5 -285.83 -241.82 S/ J. mol-1. K-1 186.27 33.15 42.63 213.64 69.91 188.72 计算反应:CH4= CO2(g)+2 H2O (1)298 K时的ΔH.ΔS及ΔH-TΔS. (2)500 K时的ΔH.ΔS及ΔH-TΔS. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?德州一模）氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图（a、b均大 于0＞，且知：
    2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
    请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
    ；
    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）．已知三个条件下起始加入浓度均为：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①计算在a达平衡时H2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是
    升高温度
    升高温度
    ；试写出判断b与a条件不同的理由
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
    ；
    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）．已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
    T/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    ①试确定K1的相对大小，K1
    ＜
    ＜
    4.1x106（填写“＞”“-”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
    AC
    AC
     （填序号字母）．
    A．容器内NH3的浓度保持不变   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    ②25°C时，将PH=x氨水与pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等体积混合后，所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
    A．[SO
     
    2-
    4
    ]＞[NH
     
    +
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]
    B．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[OH-]＞[H+]
    C．[NH
     
    +
    4
    ]+[H+]＞[SO
     
    2-
    4
    ]+[OH-]
    D．[NH
     
    +
    4
    ]＞[SO
     
    2-
    4
    ]＞[H+]＞[OH-]．

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    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)设计如下对比实验．

    (1)请完成以下实验设计表(将表中序号处应填内容)．

    ①________　②________　③________　④________　⑤________

    (2)实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如图所示．

    A．请根据图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50－300 s内的平均反应速率v(p－CP)＝________，以及300 s时p－CP的降解率为________；

    B．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    C．实验Ⅲ得出的结论是：pH＝10时，________；

    (3)可通过反应Fe3+＋SCN＿Fe(SCN)2+来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)＝0.04 mol/L，c(SCN－)＝0.1 mol/L，c[Fe(SCN)2+]＝0.68 mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K＝________．

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    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)设计如下对比实验．

    (1)请完成以下实验设计表(将表中序号处应填内容)．

    ①________

    ②________

    ③________

    ④________

    ⑤________

    (2)实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如下图所示．

    a．请根据上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50－300 s内的平均反应速率v(p－CP)＝________，以及300 s时p－CP的降解率为________；

    b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    c．实验Ⅲ得出的结论是：pH＝10时，________；

    (3)可通过反应Fe3+＋SCN－Fe(SCN)2+来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe3+)＝0.04 mol/L，c(SCN－)＝0.1 mol/L，c[Fe(SCN)2+]＝0.68 mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K＝________．

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    硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应．
    （1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+H2O+
    SO2↑
    SO2↑
    +
    S↓
    S↓

    该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
    实验
    编号    		 T/K c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 实验目的
    ① 298 0.1 0.1 实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响．
    ② 308
    ③ 0.2
    ④ 0.1
    （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为
    Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl
    Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl
    ．（S元素被氧化为SO42-）

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    下列说法正确的是（　　）

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