9．(1)ΔH=92.38 kJ. mol-1.ΔS=198.26J. mol-1. K-1.ΔH –TΔS=33.3kJ. mol-1.不能自发进行, (2)T＞466 K——青夏教育精英家教网—

9．(1)ΔH=92.38 kJ. mol-1.ΔS=198.26J. mol-1. K-1.ΔH –TΔS=33.3kJ. mol-1.不能自发进行, (2)T＞466 K 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知H₂(g)+C1₂(g)====2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)====

H₂(g)+Cl₂(g)的ΔH为( )

A.+184.6 kJ·mol^-1 B.-92.3 kJ·mol^-1

C.+92.3 kJ·mol D.-369.2 kJ·mol^-1

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已知H₂（g）+Cl₂（g）==2HCl(g)；ΔH=－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)==

H₂（g）+

Cl₂（g）的ΔH为

A.+184.6 kJ·mol^－1

B.－92.3 kJ·mol^－1

C.－369.2 kJ·mol^－1

D.+92.3 kJ·mol^－1

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氮化硅(Si₃N₄)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
Ⅰ工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
方法一直接氮化法：在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________：
方法二化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氯气、氢气反应生成氯化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是____________________。
方法三 Si(NH₂)₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH₂)₄和一种气体________（填分子式）；然后使Si(NH₂)₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为____________。
Ⅱ．(1)氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有____________。
(2)已知：25℃，101 kPa条件下的热化学方程式：
3Si(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s);△H= -750.2kJ/mol
Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g);△H=-609.6 kJ/mol
H₂(g)+Cl₂(g)=HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：____________________。
Ⅲ．工业L制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。 (1)原料B的主要成分是____________。
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：____________________
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？___________（填“能”或“不能”）。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
阳极:___________________；阴极：_____________________

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已知：

Cl₂(g)+H₂(g)2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol^-1，则反应HCl(g)H₂(g)+Cl₂(g)的ΔH为( )