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    1．(广东省中山一中2009届高三第二次统测化学试题)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.还可以制备硫及铁的化合物. ⑴冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2.反应中被还原的元素是 . ⑵上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是 . a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收 ⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性.可将I-氧化为I2: S2O82-+2I-＝2SO42-+I2 通过改变反应途径.Fe3+.Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程. . ⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3.FeO.SiO2.Al2O3)可制备Fe2O3.方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣.过滤. ②滤液先氧化.再加入过量NaOH溶液.过滤.将沉淀洗涤.干燥.煅烧得Fe2O3. a．除去Al3+的离子方程式是 . b．选用提供的试剂.设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 . 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 . 答案⑴Cu.O,⑵b.c,⑶2Fe3++2I-＝2Fe2++I2,S2O82-+2Fe2+＝2SO42-+2Fe3+,(离子方程式不配平不扣分)⑷a:2Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O［或Al3++4OH-＝Al(OH)4-］,b:稀硫酸.KMnO4溶液,稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 【查看更多】

     

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