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    (广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月月考 ) 铜及其化合物一般都具有特征的颜色.例如Cu.Cu2O呈红色.CuO呈黑色.CuSO4·5H2O呈蓝色等.研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究. Ⅰ．查阅资料:①Cu2O属于碱性氧化物, ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO,③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O). Ⅱ．设计实验方案: 方案1:取该红色试样溶于足量的稀硝酸中.观察溶液颜色变化 方案2:取该红色试样溶于足量的稀硫酸中.观察是否有残渣 方案3:称得干燥坩埚的质量为a g .取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g.在空气中充分灼烧至完全变黑.并在干燥器中冷却.再称量.如此反复多次直到质量不变.称得最后质量为c g.分析数据.作出合理判断. (1)请你评价方案1和方案2.如果你认为该方案合理.请简述其工作原理,如果你认为该方案不合理.请简述原因. (2)方案3中.如果a.b.c的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O Ⅲ．研究性学习小组乙.设计了新的探究方案.装置如图所示. (3)简述新探究方案中.气体发生装置的气密性如何检验: (4)你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量:(选填序号) ①通入氢气体积,②反应前.红色试样+硬质试管的总质量,③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量,④实验前.干燥管的质量,⑤硬质试管质量,⑥锌粒质量,⑦稀硫酸中含溶质的量,⑧实验后.干燥管的质量 (5)有人提出.在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置.你认为 (选填“需要 或“不需要 ).简述理由 答案(1)方案Ⅰ不合理.铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+,方案Ⅱ不合理.Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应.也生成了铜单质. (3)关闭活塞.从长颈漏斗向试管中注入一定量的水.使漏斗内液面高于试管内液面.静置后若漏斗内液面不下降.则装置的气密性良好,液面下降.则装置的漏气 (4)②③⑤ (5)需要 , 反应后.应让铜粉在氢气流中冷却.如没有干燥管.铜粉将吸湿. 【查看更多】

     

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