(广东漳州市芗城中学高三年10月考)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.还可以制备硫及铁的化合物. (1)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O2 高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2.反应中被还原的元素是 . (2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是 . a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性.可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-===2SO42-+I2.通过改变反应途径.Fe3+.Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程. . (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3.FeO.SiO2.Al2O3)可制备Fe2O3.方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣.过滤. ②滤液先氧化.再加入过量NaOH溶液.过滤.将沉淀洗涤.干燥.煅烧得Fe2O3. a．除去Al3+的离子方程式是 . b．选用提供的试剂.设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂:稀盐酸.稀硫酸.KSCN溶液.KMnO4溶液.NaOH溶液.碘水 所选试剂为 . 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 【
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