有NaCl.Na2SO4.NaNO3.Na2CO3四瓶无色溶液.现分别取出少量于四支试管.用下列实验方法鉴别: (1)各加入少量的 溶液.发现其中一支试管有 现象.其他均无明显现象.则其应为 溶液, (2)再向其余的三支试管中加入 溶液.发现其中一支试管有 现象.则其应为 溶液, (3)再向剩余的两支试管中加入 溶液.发现其中一支试管有 现象.则其应为 溶液. (4)若要检验四种溶液中的阳离子.可采用的方法是 .现象为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

 Ⅰ. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为 

电解质介质,其工作原理如图所示。

   (1)电极b的电极反应式是            

   (2)假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。

若以C2H4为燃料气,工作一段时间后

燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC2H4

则外电路阴极区的产物及其物质的量分别

                          

Ⅱ.下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na2S。

A. CaCl2   B.AgCl    C.HCl

   (1)最好的试剂是            (填写序号字母)。

写出加人该试剂时反应的离子方程式                                    

   (2)选用另外两种试剂实验时存在缺陷,简叙其主要缺陷:

                                                                       

 

 

 

 

 

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Ⅰ. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为 

电解质介质,其工作原理如图所示。

   (1)电极b的电极反应式是            

   (2)假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。

若以C2H4为燃料气,工作一段时间后

燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC2H4

则外电路阴极区的产物及其物质的量分别

                          

Ⅱ.下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na2S。

A. CaCl2       B.AgCl                C.HCl

   (1)最好的试剂是            (填写序号字母)。

写出加人该试剂时反应的离子方程式                                    

   (2)选用另外两种试剂实验时存在缺陷,简叙其主要缺陷:

                                                                       

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白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量的A样品,投入 100 mL 2.2 mol·L-1盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100 mL含H+的物质的量浓度为1 mol·L-1的滤液,若将此滤液蒸干,只得到8.19 g纯净物B。

(1)A中是否有NaCl__________(填“有”或“没有”),理由是_________________________。

(2)若反应后还生成0.896 L (标准状况下)气体,且该气体不会使品红褪色。求所取的样品A中含有Na2S的物质的量(已知:2S2-++6H+3S↓+3H2O)。

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白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成,取一定量A样品投入100mL2.2mol·L-1盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100mL,pH为0的溶液.将此溶液蒸干,只得到8.19g纯净物B.

(1)

B的化学式为________

(2)

请通过计算推断A中是否有NaCl?

(3)

若反应中还生成VL(标准状况)气体,且气体不会使品红溶液褪色,则取出的A样品中含有Na2S多少摩?(用含V的代数式表示).

(4)

A中各物质物质的量之比不同,所产生的沉淀的量也不同,上述A样品与盐酸反应可生成沉淀的质量最大值是多少克?

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下列实验不能达到预期目的是(  )
序号 实验操作 实验目的
A 浓、稀HNO3分别与Cu反应 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱
D 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响

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同步练习册答案