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    化学反应速率的表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率.单位:mol/L·s ,mol/L·min ,mol/L·h等. 对于任一化学反应:aA +bB==cC +dD可用υ表示其速率.则有υ== a:b:c:d.即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比(还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有些化学反应的化学能能直接转化成电能
    Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：
    （1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；
    （2）下列说法中，正确的是
    B、D
    B、D
    ．（填字母）
    A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过外导线由负极流向正极
    C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
    D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
    Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为
    B、A、C
    B、A、C
    ；
    （2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
    放电
    		充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．
    （1）以下说法中正确的是
    ②④
    ②④
    ．
    ①以上反应是可逆反应； 
    ②以上反应不是可逆反应；
    ③充电时化学能转变为电能；
    ④放电时化学能转变为电能．
    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为
    Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
    Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

    （3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．
    锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液
    2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    （请用化学方程式表示其原因）．

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    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中

    能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

     ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）                   、　　　　                           ；

    　  ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　         （填字母序号）。

     a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1

     b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

       （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。

    ①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

    ②Ni电极的电极反应式为：　　                                          。

    （3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                            推算反应速率。

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    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中

    能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amolH2，平衡时能生成0.1a molCH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①        若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

    ②         ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）                  、　　　　                           ；

    ③        　 ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　        （填字母序号）。

    ④         a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91kJ·mol－1

    ⑤         b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

       （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。

    ①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

    ②Ni电极的电极反应式为：　　                                         。

    （3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                           推算反应速率。

     

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    应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

    （1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中

    能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①         若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

    ②          ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）                   、　　　　                           ；

    ③         　  ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　         （填字母序号）。

    ④          a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1

    ⑤          b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

    c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

       （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。

    ①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

    ②Ni电极的电极反应式为：　　                                          。

    （3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                            推算反应速率。

     

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    （14分）运用化学反应原理分析解答以下问题
    （1）已知： ①CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)              △Hl= －91kJ·mol－l
    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l                ③CO(g) +H2O(g)  CO2(g)+H2(g)       △H3= －41 kJ·mol－l
    且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
        则反应 3CO(g) +3H2(g)       CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=               .
    化学平衡常数K=        （用含K1、K2、K3的代数式表示）。
    （2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应
             3CO(g) +3H2(g)      CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是         。
    a．体系压强保持不变    B．混合气体密度保持不变
    c． CO和H2的物质的量保持不变       d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
    （3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数             .
    （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显           （填“酸性”、“中性”、“碱性”），
    写出正极的电极反应方程式                .

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