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    第Ⅱ象限符号为“+.- 时化学反应的方向--所有温度下反应均能自发进行 [例2]已知双氧水.水在298K.100kPa时的标准摩尔生成焓的数据如下: 物 质 △fH/kJ·mol-1 H2O(l) -258.8 H2O2(l) -191.2 O2(g) 0 (1)试由以上数据计算双氧水发生分解反应的热效应. (2)若双氧水发生分解反应生成液态水和氧气时.其△S==57.16J·mol-1·K-1 试判断该反应在常温下能否自发进行.若温度达到2000K时.反应能否自发进行. [解析] -H得.△H ==2×(-258.8kJ·mol-1)+0-2×(-191.2kJ·mol-1)=== -135.2kJ·mol-1. (2)在298K时.△H-T△S＝-135.2kJ·mol-1-(298K×10-3×57.16kJ·mol-1·K-1) == -152.23 kJ·mol-1＜0 ∴该反应在常温下可自发进行. 温度达到2000K.且假定焓变和熵变不随温度变化而变化.△H-T△S＝-135.2kJ·mol-1-(2000K×10-3×57.16kJ·mol-1·K-1)== -249.52kJ·mol-1＜0 故△S＞0.△H＜0时.仅从符号上进行分析.无论温度如何变化.恒有△H-T△S＜0.故化学反应的方向--所有温度下反应均能自发进行. 【查看更多】

     

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