62.在1-18号元素中.电子总数是最外层电子数二倍的元素是 ,最外层电子数 是次外层电子数二倍的是 ,次外层电子数是最外层电子数二倍的是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在1—18号元素中,根据元素原子结构的特殊性填写下表:

原子核内无中子的原子

 

最外层只有1个电子的原子

 

最外层只有2个电子的原子

 

最外层电子数等于次外层电子数的原子

 

最外层电子数是次外层电子数2倍的原子

 

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子

 

最外层电子数是次外层电子数4倍的原子

 

电子层数与最外层电子数相等的原子

 

电子层数为最外层电子数2倍的原子

 

次外层电子数是最外层电子数2倍的原子

 

内层电子总数是最外层电子数2倍的原子

 

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在1—18号元素中,根据元素原子结构的特殊性填写下表:

原子核内无中子的原子

最外层只有1个电子的原子

最外层只有2个电子的原子

最外层电子数等于次外层电子数的原子

最外层电子数是次外层电子数2倍的原子

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子

最外层电子数是次外层电子数4倍的原子

电子层数与最外层电子数相等的原子

电子层数为最外层电子数2倍的原子

次外层电子数是最外层电子数2倍的原子

内层电子总数是最外层电子数2倍的原子

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在1~ 18号元素中,用元素符号回答下列问题:
(1)最外层电子数等于次外层电子数的元素___。
(2)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素____。
(3)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素____。
(4)与水反应最剧烈的金属是____。
(5)地壳中含量最高的金属元素是____。
(6)单质氧化性最强的元素是____。

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A、B、C、D、E五种短周期元素,A与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素的离子不含电子,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
(1)A的原子结构示意图为                           
(2)0.1 mol/L  A的硫酸盐溶液与0.1 mol/L  NaOH溶液等体积混合,反应的离子
方程式为                                                          
(3)以A的单质和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是              
(4)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性。
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙,乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式:                                        
工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
换反应,该反应的化学方程式是                                        
(5)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称)    ,可以验证该结论的是(填写编号)           
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)C、D、E间可形成丙、丁两种分子,它们均含有18个电子,则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                       

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现有四种短周期元素X、Y、Z、W,其中:
① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
② Y元素的某原子核内无中子
③ Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。
回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是__________________。
(2)上述四种元素中,只由一种元素的原子构成的常见离子是_______________(填离子符号)。
(3)化合物X2W2的电子式是___________________。
(4) 向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2,反应的离子方程式是______________________。
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有18个电子的分子是______________(填化学式)。
(6)用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应,得到ZO2和Mn2+,则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是____________mol/L。

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