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    12．(1)蒸发皿坩埚 (2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO.以后操作中无法除去 (3)取上层清液加入BaCl2溶液.若无沉淀说明SO已除尽 (4)除去过量的Ba2+减少一次过滤操作 (5)除去溶解在溶液中的CO2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?安徽模拟）下列操作中，完全正确的一组是（　　）
    ①用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部
    ②给盛有液体的体积不超过1/3容积的试管加热
    ③用饱和的Na2CO3溶液除去CO中的CO2
    ④将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管
    ⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面
    ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
    ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
    ⑧制取Fe（OH）2时将滴管垂直伸进试管内的液体中
    ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
    ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．

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    （1）在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有
    将固体研碎
    将固体研碎
    、
    加热
    加热
    、
    搅拌
    搅拌
    等．
    （2）根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白．
    ①从以下仪器中选出所需仪器（用字母填写）
    ABDFGHIKLM
    ABDFGHIKLM
    ．
    （A）托盘天平；（B）研钵；（C）试管夹；（D）酒精灯；（E）蒸发皿；（F）玻璃棒；（G）坩埚；（H）干燥器；（I）泥三角；  （J）石棉网；（K）三角架；（L）药匙； （M）坩埚钳．
    ②实验后得到以下数据：
    a、加热前质量：W1（容器）=5.4g；W2（容器十晶体）=7.9g；
    b、加热后质量：W3（容器十无水硫酸铜）=6.8g．
    请写出结晶水含量--质量分数的计算式（用Wl、W2、W3表示）：
    W2-W3
    W2-Wl
    W2-W3
    W2-Wl

    这一结果是偏高还是偏低？
    偏高
    偏高
    ．
    ③从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是（填写字母）
    AD
    AD
    ．
    A．加热前称量时容器未完全干燥　 　B．最后两次加热后质量相差较大（＞0.1g）
    C．加热后容器未放入干燥器中冷却　 D．加热过程中晶体有少量溅失．

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    废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

    （1）操作②中所用的加热仪器应选
    坩埚
    坩埚
    （填“蒸发皿”或“坩埚”）．
    （2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，一些数据见下表：
    NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn（OH）2溶于碱的pH
    1.8×10-5 8.9 ＞11
    由上表数据分析应调节溶液pH最好为
    a
    a
    （填字母）．
    a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
    （4）MnO2精处理的主要步骤：
    步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反应生成MnSO4的离子方程式为
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
    ．
    步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒
    ．
    步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    2MnCO3+O2
      △  
    .
     
    2MnO2+2CO2
    ．
    （5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．
    ①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在
    60
    60
    ℃左右．
    ②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择
    6
    6
    mol?L-1左右．

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    结晶氯化铜(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质．为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按图所示的操作步骤进行提纯．(已知完全呈氢氧化物沉淀所需的pH：Fe3+为3.7、Cu2+为6.4、Fe2+为6.4)

    (1)

    加入氧化剂X的目的是________．

    (2)

    下列氧化剂中最适合于本实验的是________．

    [　　]

    A．

    H2O2

    B．

    KMnO4

    C．

    NaClO

    D．

    K2Cr2O7

    (3)

    物质Y和沉淀Z的化学式分别是和________．

    (4)

    为分离出沉淀Z，并将溶液Ⅲ蒸发获得晶体，从A～L中选择所需的仪器为________．除以上仪器之外还需要的仪器和实验用品是________．

    A漏斗，B烧杯，C试管，D蒸发皿，E坩埚，F温度计，G酒精灯，H酒精喷灯，I铁架台(附铁圈)，J药匙，K滴管，L锥形瓶

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    CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：

    （1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为?????? ；

    （2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是?????? ，吹入空气的作用为??? ??? 。

    （3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的??? ??? (填字母)。

    a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯

    （4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为??? ??? 。

    （5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是???????? 。

    （6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    Co2＋

    6.9

    9.4

     

    请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：

    ①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。

    ②???????? 。

    ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。

    ④???????? 。

    ⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。

     

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