外因的变化 备注 对反应速率的影响 对化学平衡 的影响 浓度 增大反应物的浓度 固体物质除外 v正.v逆均增大.且v正>v逆 向正反应方向移动 减小生成物的浓度 v正.v逆均减小.且v正>v逆 减小反应物的浓度 v正.v逆均减小.且v正<v逆 向逆反应方向移动 增大生成物的浓度 v正.v逆均增大.且v正<v逆 向逆反应方向移动 压强 增压引起浓度改变 固体和液体.恒容时充入不反应气体情况除外 v正.v逆均增大.只是增大的倍数不同 向气体体积减小的方向移动 减压引起浓度改变 v正.v逆均减小.只是减小的倍数不同 向气体体积增大的方向移动 试题枚举 [例1] 下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态( ) A. 1个N≡ N 键断裂的同时.有3个H - N键形成. B. 1个N≡ N断裂的同时.有3个H - N键断裂. C. 1个N≡ N断裂的同时.有6个H - N键断裂. D. 1个N≡ N键断裂的同时.有6个H - N键形成. 解析:根据化学平衡的定义.当一个可逆反应达到平衡时V正= V逆 .同时各物质的百分含量保持不变.从本质上来讲反应虽然仍在进行.但各种物质的绝对量不再变化.我们就称为达到平衡状态.对此题关键要分清谁表示V正 谁表示V逆 .例如.1个N≡N断裂.即表示要向右进行.生成NH3即为V正 ,而6个N-H键断裂表示向左进行.生成N2与H2.即V逆.6个N-H形成.相当于生成2molNH3.表示V正 .根据同一反应中.用不同的物质来表示某反应的速率.若正.逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比.反应亦达到平衡.所以答案为A.C. 答案:A.C [例2] 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中.反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是 A.容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2:1:2 B.SO2 和SO3的物质的量浓度相等 C.反应容器内压强不随时间变化而变化 D.单位时间内生成2molSO3 时.即生成1molO2 解析:由于题目中没有给出各物质的起始量.也没有给出反应的具体条件.所以无法知道容器中SO2.O2.SO3的物质的量之比为2:1:2时.及SO2 和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡.也就是说无法知道达到平衡后.SO2 和SO3 的物质的量浓度上否相等.所以A.B选项不能选为答案.由于此反应是气体非等体积反应.在恒温恒容下.压强不变.说明各物质的浓度不变.故C选项正确.由于单位时间内生成2molSO3 时.即消耗了1molO2 .此时又生成1molO2 .即意味着正反应速率等于逆反应速率.所以D选项也正确. 答案:C.D [例3]可逆反应: 3A(g)3B.随着温度升高.气体平均相对分子质量有变小趋势. 则下列判断正确的是 A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体 C．若C为固体.则B一定是气体 D．B和C可能都是气体 解析: 本题考查平衡移动知识.重在考查分析问题.解决问题的能力．根据题干条件可对各选项逐一分析.选项A中.如果B和C都是固体.则无论平衡怎样移动.反应混合物中的气体只有A一种.A的相对分子质量不随温度升高而改变.所以气体的平均相对分子质量不随温度升高而改变.因此选项A不符合题意．选项C中.当C为固体.B为气体时.该反应为反应前后气体分子数不变的反应．由于温度升高平衡向吸热反应方向移动.有更多的固体C生成.使反应混合物中气体的总质量相应减小.而气体分子数保持不变.所以气体平均相对分子质量也相应变小 .若C为固体.而B为非气体时.则反应混合物中的气体只有A.这与选项A情况相同.不符合题意要求.所以只有当C为固体时.B必为气体.才符合回意要求.选项C符合题意．既然选项C符合题意要求.则选项B一定不符合或意要求.选项D中.如果B和C都是气体.则正反应方向是气体分子数增大的方向.由于升温平衡向正反应方向移动.反应混合物中气体分子数相应增大.而反应混合物的总质量保持不变(反应物和生成物全部为气体).所以气体平均相对分子质量变小．选项D符合题意． 答案:C.D. [例4]密闭容器中一定量的混合气体发生反应: .平衡时.测得A的浓度为0.50mol·L-1.在温度不变时.把容器容积扩大到原来的2倍.使其重新达到平衡.A的浓度为0.30mol·L-1.有关叙述不正确的是( ). A．平衡一定向右移动 B．B的转化率降低 C． D．C的体积分数降低 解析:本题可采用虚拟的方法来解答.假设把容器扩大到原来的2倍时．平衡不移动.则这时A的浓度由 0.50 mol·L-l变为0. 25 mol·L-l.而事实上A的浓度为 0.30 mol·L-1.然后再由虚拟状态回到事实．A的浓度由0.25 mol·L-1变为0.30 mol·L-1.平衡向生成A的方向即本反应逆反应方向移动.与备选选项对照.只有A项不正确. 答案:A 【
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