练习册

  • 练习册
  • 试题
    4mol/L×V(浓) =1.84 mol/L×0.5L V(浓) =0.05L=50mL. (2)量取:用量筒量准确取50 mL浓H2SO4. (3)稀释:先在烧杯中放少量的蒸馏水.然后将浓H2SO­4缓缓地沿着玻璃棒注入烧杯中.并不断地搅拌. (4)移液洗涤:将已冷却的硫酸沿着玻璃棒缓慢地注入500mL的容量瓶中.洗涤烧杯2-3次.并将洗涤液也全部黑转移到容量瓶中 (5)定容摇匀:向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶的刻度线1-2cm时.改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与溶量瓶的刻度线在水面平上相切.盖好瓶塞.用食指顶住瓶塞.另一只手托住瓶底.反复上下颠倒摇匀.然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签. 例7.在一定温度下.某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL.溶液密度为d g·cm-3.质量分数为w%.物质的量浓度为c mol·L-1.溶液中含氢氧化钠质量为m g. (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为 . (2)用m.V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 . (3)用w.d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 . (4)用c.d表示溶液中溶质的质量分数为 . 解析:这是一道只给出抽象符号的有关溶解度.质量分数.物质的量浓度的相互换算的问题.解答本题的关键是:在准确把握溶解度.溶液中溶质质量分数.溶液中溶质物质的量浓度的基础上.从未知求问的概念出发.进行概念分析.抓好相关概念的相互联系.便可顺利完成这种用符号表示的相互换算. 答案:(1)S=×100 g (2)c=1000 mL·L-1××=mol·L-1 (3)c==0.25 dw mol·L-1 (4)w%= 例8.相对于氢气密度为4.25的氢气和一氧化碳的混合物17g充分燃烧后.将产物全部依次通过足量的Na2O2和足量的氢硫酸溶液.溶液中淡黄色沉淀.假设气体全部参加反应.求:生成的沉淀是什么?质量是多少? 解析:2H2 + O2 =2H2O.2CO+O2=2CO2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑.2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 +O2↑ 2H2S +O2=2S↓+2H2O (1)由以上反应可知.H2.CO混合气体燃烧耗O2量与产物通过足量Na2O2后生成O2的相同.因此Na2O2增加的质量即为H2.CO混合气的质量为17g (2)由于H2.CO混合气体的平均相对分子质量为4.25 ×2=8.5 H2.CO的混合气体的物质的量为17g/8.5g·mol-1 =2mol 由2 ~ O2 2mol 1mol 可知通过Na2O2后产生的O2为1mol 由2H2S + O2 = 2S +2H2O 1mol 2mol 因此生成的沉淀为S.质量为2mol ×32g/mol＝64g. 例9.在25℃101kPa下.将15L02通入10LCO和H2的混合气体中.使其完全燃烧.干燥后恢复至原来的温度和压强. (1)若剩余气体的体积为15L.则原CO和H2的混合气中.V= L. (2)若剩余气体体积为aL.则原CO和H2的混合气中.V= . (3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 . 解析:由反应原理2CO+O2=2CO2 ① 在同温.同压下CO和H2的混合气体 2H2+O2=2H2O ② 完全燃烧耗O2的体积为混合气体的1/2.即[V =10L时.要使其完全燃烧.必须有V =15L.则O2过量10L.又因反应后剩余气体的体积是15L.在25℃.101KPa条件下.水的状态为液体.则剩余气体为CO2和O2的混合气.故反应生成的二氧化碳的体积V(CO2)＝5L.则由反应原理①得:V =5L. 可以推理得:VL,依反应原理①有V=10L-L.则V : . 结论有:>0,即>0.20-a>0.所以10 <a< 20. 专题预测与训练 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案