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    过氧化钠和碳酸氢钠的混合物.等质量分为两份.其中一份加入100mL盐酸溶液使其充分反应呈中性.放出气体2.24L,将其气体通入另一份混合物中充分反应后.气体的体积变为2.016L求: (1)原混合物中过氧化钠和碳酸氢钠的物质的量之比 (2)盐酸溶液的物质的量的浓度 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成．现有两包质量相等的混合物A：

    (1)若向其中一包加入100 mL　3 mol/L的Ba(OH)2溶液(过量)，使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200 mL　2 mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性．

    ①写出下列反应的离子方程式

    碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：________；

    ②混合物A中NaHCO3的质量为________g．

    (2)若向另一包中先加50 mL　8 mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50 mL　2 mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH＝14(混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下)．混合物A中Na2CO3的质量为________g．

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    混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

    A.向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水

    B.将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2和Ba(OH)2溶液以体积比1∶2混合

    C.等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合

    D.在NaBr溶液中通入过量氯气

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    混合下列各组物质使之充分反应，在密闭容器中加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不再发生变化，放出气体后残留固体为纯净物的是(    )

    ①向硫酸铜溶液中加入适量铁粉

    ②等物质的量浓度、等体积的硫酸铵和氯化钡溶液

    ③等物质的量的碳酸氢钠与过氧化钠固体

    ④在溴化钠溶液中通入过量氯气

    A.①②             B.③④              C.①③            D.②④

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    碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。
    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表
    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2＝MnSO4；2Fe3+ + SO2 + 2H2O＝2Fe2+ + SO42- + 4H+。
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”）。
    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为________________________。
    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe3+与S2-反应），碳酸钙的作用是__________________。
    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3＝MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是____________，溶液的pH不能过低的原因是__________________。
    （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应； 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。（答对1个即可）

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    碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
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    已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
    物质 MnS CuS PbS
    Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
    软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”），该流程可与______（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
    （2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为______，这样设计的目的和原理是______
    （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是______．
    （4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能过低的原因是______．
    （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
    工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应    工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
    其中工艺A的优点是______．（答对1个即可）

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