2．外内: (1)浓度:浓度越大.单位体积内活化分子数 .有效碰撞的几率 .发生化学反应的速率 ,因此.化学反应速率与浓度有密切的关系.浓度越大.化学反应速率越快.增大反应物的浓度.正反应速率——青夏教育精英家教网—

2．外内: (1)浓度:浓度越大.单位体积内活化分子数 .有效碰撞的几率 .发生化学反应的速率 ,因此.化学反应速率与浓度有密切的关系.浓度越大.化学反应速率越快.增大反应物的浓度.正反应速率加快. (2)温度:温度越高.一方面活化分子百分数 .另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率 .两个方面都使分子间有效碰撞的几率 .反应速率 . (3)压强:对于有气体参与的化学反应.通过改变容器体积而使压强变化的情况:压强增大.相当于浓度 .反应速率 .(反应物和生成物的浓度都增大.正逆反应速率都增大.相反.亦然). (4)催化剂:使用正催化剂.反应所需的活化能 .活化分子百分数 .有效碰撞的几率 .化学反应速率 (对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率). 试题枚举 [例1]已知:4NH3+5O2 4NO+6H2O.若反应速率分别用υ(NH3).υ(O2).υ(NO).υ(H2O) [mol·L-1·min-1]表示.则关系正确的是 A．4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O) C. 3υ(NH2)=2υ(H2O) D. 4υ(O2=5υ(NO) 解析:化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比. 答案:C.D [变式]在2L密闭容器中.发生3A的反应.若最初加入A和B都是4mol.A的平均反应速率为0.12mol/L·s.则10秒钟后容器中B的物质的量为 A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 答案:C [例2]某温度时.浓度都是1mol·L-1的两种气体.X2.Y2在密闭容器中反应生成气体Z.达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1.c(Y2)=0.8mol·L-1.c(Z)=0.4mol·L-1.则该反应的反应式是 A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2Y C. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3 解析:根据化学反应方程式的系数与分别用各物质表达的化学反应速率成正比的关系.只需分别计算同一时间内用各物质表达的化学反应速率.然后进行比较. 答案:C [变式]A和B反应生成C.假定反应由A.B开始.它们的起始浓度均为1mol/L.反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L.B的浓度为0.6mol/L.C的浓度为0.6mol/L.则2min内反应的平均速率υA= .υB= .υC= .该反应的化学反应方程式为 . 答案υA=0.1mol·L-1·min-1. υB=0.2mol·L-1·min-1. υC=0.3mol·L-1·min-1, 化学反应方程式为A+2B=3C. [例3]在一定条件下.反应N2+3H2 2NH3.在2L密闭容器中进行.5min内氨的质量增加了1.7g.则反应速率为 A. υ(H2)=0.03mol/ B. υ(N2)=0.02mol/ C. υ(NH3)=0.17g/ D. υ(NH3)=0.01mol/ 解析:根据题目可知V(NH3)=0.01mol/.根据反应系数与化学反应速率的关系可求出V(H2)=0.015mol/ 答案:D [变式]4NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行.半分钟后.NO物质的量增加了0.3mol.则此反应的反应速率为 A.υ(O2)=0.01mol/L·s B.υ(NO)=0.008mol/L·s C.υ(H2O)=0.003mol/L·s D.υ(NH3)=0.002mol/L·s 答案:CD [变式]把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应.3X+2W(气).5min末已生成0.2mol W.若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min.则 (1)上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 (2)上述反应在5分钟末时.已消耗的Y值占原来的分数是 A.20% B.25% C.33% D.50% 答案:B [例4]下列体系加压后.对化学反应速率没有影响的是 A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(气) CO2+H2 C.CO2+H2 H2CO3 D.OH-+H+＝H2O 解析:压强对没有气体参加的反应无影响. 答案:D [例5]把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里.在下列因素中:①盐酸的浓度.②镁带的表面积.③溶液的温度.④氯离子的浓度.对反应速率有影响的是 A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③ 解析:根据影响反应速率的因素有:浓度.温度.压强和催化剂可知.①③肯定对反应速率有影响.而镁带的表面积越大则与盐酸的接触越充分.显然反应速率越快.此反应的实质是Mg+2H+＝Mg2++H2↑.与氯离子浓度无关.所以④对此反应速率无影响.故本题的正确答案为D. 答案:D 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某同学配置100ml浓度为1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
（1）需要称量碳酸钠的质量为

10.6

g
（2）配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有

100ml容量瓶

、

玻璃棒

．
（3）在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将

偏小

（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（4）在定容这一操作中，应在距刻度线

1-2cm

处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的

凹液面最低处

与刻度线保持水平．

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某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点

由橙色变为黄色，且半分钟内不变色．

　　　　　　　　
（2）下列操作将导致测定值高于实际值的是

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定
E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为

0.042

mol/L（计算出结果到小数点后二位）

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1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：

配制时应称量 NaOH的质量/g	已给仪器	配制时除已给仪器外还需要的其他仪器
2.0 2.0	烧杯、药匙、托盘天平	500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是

该溶液的密度

（用文字说明）．
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是

（填字母）
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．
（1）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：

2H₂S+O₂=S↓+2H₂O

．
（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

；C中的现象是：

无色溶液变为蓝色

．

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验室用需配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

实际应称Na₂CO₃质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
2.7g	250ml	玻璃棒、烧杯、胶头滴管

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

BCAFED

；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的碳酸钠的质量，加水（约30mL）溶解
C．将溶解液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

将所有碳酸钠移入容量瓶

，
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作

偏低

，若加蒸馏水时不慎超过了刻度

偏低

，若定容时俯视刻度线

偏高

，称量时游码和物体位置放错

偏低

，Na₂CO₃含有少量结晶水

偏低

．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

重新配制

；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面

重新配制

．

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（1）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（填代号）

A、D

．
A、称量8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯
中，同时不断搅拌至固体溶解
B、称量8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称量8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加蒸馏水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．
D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中
（2）要配制500mL 0.200mol/L的H₂SO₄溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、

玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶

．需要98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）

5.4

mL．下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）

B、C

．
A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内；
B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C、定容时仰视观察液面
D、定容时俯视观察液面
E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外．

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