现有一包质量为14.4g Na₂O₂、Al组成的粉末状固体混合物，将该固体溶解于足量的水中，充分反应后无固体剩余。将反应产生的气体置于一个坚固密封的容器中，电火花放，电诱发气体发生反应，待反应完全后，容器的压强为0。

(1)求混合物中Na₂O₂、Al的物质的量。________________

(2)将上述反应得到的溶液加入x mL 5.0mol/L的盐酸，充分反应后得到y g的沉淀。试确定x、y之间的关系。

有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。

（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。 

（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）

（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

 

计算硫酸溶液的物质的量浓度

（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

 

有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。 
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

 
计算硫酸溶液的物质的量浓度
（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

已知某固体混合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成，通过推理和计算回答下列问题：

（1）取A与足量盐酸反应，若保持总物质的量不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则混合物A的组成情况最多有            种（填数字）。

（2）取A与足量盐酸反应，若保持总质量m（A）不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则A的可能组成是

            和            、            和            、            和            。（可不填满，也可补充）。

（3）若先将A加热，剩余固体再与足量盐酸反应，且将先后两次生成的气体分别通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均为10.0g，则A中各物质的量之和为       mol。

（4）取ag该混合物与足量盐酸反应生成CO₂气体的体积V的取值范围是（标准状况）            。

将一定质量的和混合物加热灼烧至恒重，将产生的气体通入足量的饱和石灰水中，充分反应后得到沉淀1.0 g．再将灼烧后的剩余固体物质与足量盐酸反应，生成气体2.2 g．计算原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量比．