该装置中实质为电解CuSO4溶液.2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑当电极上转移的电子为4mol时.则反应的CuSO4.H2O生成的Cu.H2SO4均为2mol.生成的O2为1mol.14.由图分析.平衡达C后增加压强.平衡向逆反应方向移动.则正反应方向为气体体积增大的方向,温度越高.AB%越小.正反应为放热反应.15.A.B.C.D.E分别为C.N.O.H.Mg元素.16.由有关方程式分析应有关系:N2~3H2~CO2.即H2与CO2物质的量之比为3:1时最能充分利用原料.因C5H12+10H2O5CO2+16H2.C6H14+12H2O6CO2+19H2.生成的CO2与H2物质的量之比最接近1:3.17.因金属与硝酸反应有硝酸盐生成.加稀硫酸后.溶液中又有稀硝酸.无论剩余金属的组成如何都能继续反应.18.将第二组数据扩大1倍得:8gA和28gB混合气体体积为896mL.与第一组数据比较可得11gB气体的体积为224mL.则14gB气体体积为:14g/11g×224mL=285mL.4gA气体的体积为:448mL-285mL=163mL.由此:M=. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图甲、乙是电化学实验装置.
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液.
①甲中石墨棒上的电极反应式为
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-

②乙中总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液.
①甲中铁棒上的电极反应式为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

②乙中Fe电极是
阴极
阴极
(填阳极或阴极),总反应式是
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
,电解一段时间后溶液PH将
减小
减小
(填增大、减小或不变)

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