某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．

请回答下列问题：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→→→d→e→→→→→l→m．检验是否有氧气产生的操作是，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：．
（3）实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为．
（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？（填“是”或“否”）；理由是．

小康同学用一定量的Na₂O₂与水反应，制取中学一种常见气体．
（1）相关反应的化学方程式是，检验反应生成气体的方法是．
（2）利用本实验所得到的溶液（经检测为400mL 1.0mol/L的碱溶液），小康又进行了两个自己感兴趣的实验．①取100mL 该溶液用于氯气的尾气吸收，则最多可吸收标准状况下的氯气多少升？（请写出相关反应的方程式或关系式，并列式计算，下同）②取100mL 该溶液恰好能与10g某镁铝合金恰好完全反应，请计算该合金中铝的质量分数．

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气 O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究．
（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢．
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂．取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为．
（3）取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺-Mn²⁺+O₂↑+．

（2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺→Mn²⁺+H₂O+
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是．
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）

实 验 内 容	实 验 方 法	实 验 现 象
探究氧化性	取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．） 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）	产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
或探究不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．） 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）	产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生） 产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．

实验后测得反应前C管的质量为m₁ g，反应后C管的质量为m ₂ g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
Ⅰ．装置B的作用．装置D的作用．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：．
（1）若按假设2进行，反应方程式为．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．
该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是．
（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m ₂-m ₁ ）g为依据推断生成Na₂SO₃的质量为（ m ₂-m ₁ ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：．
（4）若假设2成立，则参加反应的Na₂O₂物质的量为 （列计算式）摩尔．