练习册

  • 练习册
  • 试题
    2CaSO4•H2O(或CaSO4•H2O) 因为在加热过程中生石膏CaSO4•2H2O转化为相对稳定的2 CaSO4•H2O.所以出现了图像中的ab段. 讲析:25.(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100g 22.4L m(CaCO3) 0.0448L m(CaCO3)＝ 则残留物中CaO为:5.92g-0.200g-0.120＝5.60g 由此分解的CaCO3为:10.0g. CaCO3的分解率: ＝ c(HCl)＝0.204mol/0.025L＝8.16mol/L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硝酸锶[Sr（NO3）2]常作为制备焰火、信号弹的原料．实验室以生产碳酸锶工厂的废渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%）为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：
    精英家教网
                           　两种盐的溶解度（g/100g水）
    温度/℃物质 0 20 30 45 60 80
    Sr（NO3）2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2
    Ca（NO3）2?4H2O 102 129 152 230 300 358
    （1）废渣粉碎的目的是
     
    ．
    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④洗涤，干燥．
    （3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等杂质．实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1：1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液．准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点．另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量．滴定过程中反应的离子方程式如下：
    Sr2++C
    O
    2-
    3
    ═SrCO3↓　　Ba2++C
    O
    2-
    3
    ═BaCO3↓
    ①滴定选用的指示剂为
     
    ，滴定终点观察到的现象为
     
    ．
    ②若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    某学习小组为了探究 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

    实验编号
    相关数据    		 ① ② ③ ④ ⑤
    c（H+）/mol?L-1 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004
    c（BrO3-）/mol?L-1 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002
    c（Br-）/mol?L-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40
    v/mol?L-1?s-1 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 v1
    下列结论不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(浓) Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓

    ②某些物质的溶解度(S)如下表所示：　

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    (Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    (Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

     

    ③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：

    根据以上信息，请回答下列问题：

    （1）括号内应提供的相应条件和物质　　         　　、　 　      　　　。

    （2）方框中所得物质的化学式　　 　　       　。

    （3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　               　　。

    （4）②处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式　　　 　                   　　  、　                                              。

    （5）滤渣2的主要成分有　　　　　                        　　　。

    （6）如何检验Li2CO3是否洗涤干净？　　　　                          　　　　　　。

     

    查看答案和解析>>

    （12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

    ② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

    （2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）

    __________________________________________________________________。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是  　　    。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。

    ② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。

     

    查看答案和解析>>

    （共12分）　　工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    　　已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4（浓）Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓

    　　② 某些物质的溶解度(S)如下表所示：

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    (Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    (Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    　　③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示：

    （1）、请依次写出在括号内加入试剂的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

    （2）、请依次写出方框中所得到物质的化学式　　　　　　　　、　　　　　　　　。

    （3）、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （6）、氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案