氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是．
（2）工业化生产时，95%乙醇可通过方法回收并循环利用，而NH₄Cl、（填化学式）可直接循环利用． 
（3）实验室用右图装置制备CuC1．
①实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，最宜选择装置（填字母序号A、B、C）．

②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当_时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．

氯化亚铜（CuCl），白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是．
（2）本实验中通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择方案（填字母序号）．

（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当时停止通入氧气，打开瓶塞，沿（填字母）口倾出棕色反应液于1 000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）工业化生产时，95%乙醇可通过方法循环利用，而、可直接循环利用．