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    17．(1)B HNO3 .C Ag , (2) 氧气 . 氢氧化铜悬浊液(或其他合理答案) , (3) ① 4Ag++2H2O ＝ 4Ag↓+4H++O2↑ ②HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O w.w.w.k.s.5.u.c.o18．(1) 氯化铵 . (2)原因是降低KH2PO4溶解度.使其析出后.降低了生成物浓度.(同时生成的HCl与. 三正丁胺反应.也降低了HCl的浓度).使平衡向正反应方向移动. . 分离出氯化氢 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF．下列有关该反应的说法正确的是

    A．

    NF3是氧化剂，H2O是还原剂

    B．

    NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体

    C．

    若生成1 mol　HNO3，则转移2NA个电子

    D．

    每消耗0.2 mol氧化剂，可收集到5.418 L气体

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    硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．

    实验步骤如下：

    (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

    (a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶

    (2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．

    (a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

    (b)确定下一步还原所需铁的量

    (c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

    (d)确保铁的氧化物酸溶完全

    (3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO43Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

    6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO43Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2

    已知1 mol　HNO3价格为0.16元、1 mol　NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．

    (4)聚合硫酸铁溶液中SO2－4与Fe3+物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO2－4与Fe3+物质的量之比．

    测定时所需的试剂________．

    (a)NaOH　(b)FeSO4　(c)BaCl2　(d)NaClO3

    (5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．

    (6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．

    (a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧

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    已知镁和稀硝酸反应时，每有1 mol　HNO3反应，就有0.8 mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

    [　　]

    A．

    NO2

    B．

    N2O

    C．

    N2

    D．

    NO

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    硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．

    实验步骤如下：

    (1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

    (a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶

    (2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．

    (a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

    (b)确定下一步还原所需铁的量

    (c)确定氧化Fe2＋所需NaClO3的量

    (d)确保铁的氧化物酸溶完全

    (3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

    6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2

    已知1 mol　HNO3价格为0.16元、1 mol　NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．

    (4)聚合硫酸铁溶液中与Fe3＋物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3＋物质的量之比．

    测定时所需的试剂________．

    (a)NaOH　(b)FeSO4　(c)BaCl2　(d)NaClO3

    (5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．

    (6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．

    (a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧

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    下列关于反应热的表述正确的是

    [　　]

    A．

    当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

    B．

    已知C(s)＋0.5O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ

    C．

    反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

    D．

    1 mol　NaOH分别和1 mol　CH3COOH、1 mol　HNO3反应，放出的热量：CH3COOH＜HNO3

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