某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
实验目的
实验目的
测定食醋的总酸量
实验原理
实验原理
中和滴定
实验用品
实验用品
蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
实验步骤
实验步骤
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
数据记录
数据记录
滴定次数
实验数据 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V（样品）/mL |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V （NaOH）始/mL |
0.00 |
0.20 |
0.10 |
0.10 |
| V （NaOH）终/mL |
14.98 |
15.20 |
15.12 |
16.24 |
问题与思考
问题与思考
（1）步骤①中中还需补充的仪器有
洗耳球、玻璃棒、胶头滴管
洗耳球、玻璃棒、胶头滴管
．蒸馏水的处理方法是
蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷
蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷
．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是
酚酞
酚酞
，理由是
食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂
食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂
．
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是
用活性炭脱色
用活性炭脱色
．
（4）样品总酸量=
4.50
4.50
g/100mL．
