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    13．(广东省广州六中2009届高三第一次月考测试卷)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明: 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐.碘酸钾.抗结剂 碘含量 20-50 mg/kg 分装日期 分装企业 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应.配平化学方程式(将化学计量数填于空白处): KIO3+ KI+ H2SO4 = K2SO4+ I2+ H2O (2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液.将I2还原.以回收四氯化碳. ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 . ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中, b．加入适量Na2SO3稀溶液, c．分离出下层液体. 以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是 . (3)已知:I2+2S2O32 - = 2I-+S4O62 -.某学生测定食用精制盐的碘含量.其步骤为: a．准确称取w g食盐.加适量蒸馏水使其完全溶解, b．用稀硫酸酸化所得溶液.加入足量KI溶液.使KIO3与KI反应完全, c．以淀粉溶液为指示剂.逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL.恰好反应完全. ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 . ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol. ③根据以上实验和包装袋说明.所测精制盐的碘含量是 mg/kg. 答案: ．(1)1.5.3.3.3.3. (2)①I2+SO32 -+H2O = 2I-+SO42 -+2H+,②在步骤b后.增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置. (3)①溶液由蓝色恰好变为无色. ②1.0×10-5. ③. 【查看更多】

     

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