判断：

⑴溶液中含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   粒子。

⑵溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是　　   和　　    。

⑶溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=　　　　　　 mol。

常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合液。

判断：

⑴溶液中含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   粒子。

⑵溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是　　   和　　    。

⑶溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=　　　　　　 mol。

如图，p、q为直流电源的两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：

(1)p为　　　　极，A极发生了　　　　反应。

(2)C为　　 　极，试管里收集到的气体是　　　　。

(3)C极的电极反应式是　。

(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：

　仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因

　是                                                       。

(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为　　　　。

某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

　 ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

　 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

　 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

　 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

　 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果

　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 　　　　 色变为　　 　 色，且半分钟不变色。

（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 　　　　 mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：　　　　　　　　　　　 　mol/L

向20mL 0.1mol•L^－1的Ba(OH)₂溶液中通入CO₂气体，当得到0.0015mol沉淀时，通入CO₂的物质的量是（  ）

A．0.0015 mol　　  　　 B．0.002 mol　　　　　　  C．0.0025 mol　　 　　 D．0.004 mol