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    根据反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag.判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是 ,阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分)请根据反应：Fe + Cu2+  =  Fe 2++ Cu 设计原电池：
    (1)   (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

    (2)(6分)写出电极反应式，正极：                   ，负极：                 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是           。

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    (8分)请根据反应 ：Fe + Cu2+  =  Fe 2++Cu 设计原电池：

    (1)   (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

    (2)(6分)写出电极反应式，正极：                   ，负极：                 。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是           。

     

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    (8分)请根据反应 ：Fe + Cu2+  =  Fe 2++ Cu 设计原电池：

    (1)    (2分)画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）

    (2)(6分)写出电极反应式，正极：                    ，负极：                  。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是            。

     

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    请根据反应 Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu，设计原电池，完成以下问题．负极：
    Fe
    Fe
    ，其电极反应式为：
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    正极：
    Cu；
    Cu；
    ，其电极反应式为：
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    电解质溶液：
    CuSO4
    CuSO4
    ，电池的离子反应式为：
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ．

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    将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属 电子流动方向 电压/V
    Fe Fe→Cu +0.78
    Zn Zn→Cu +1.10
    A Cu→A -0.15
    B B→Cu +0.3
    根据实验记录，完成以下填空：
    （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越
    大
    大
    ．（填“大”、“小”）．
    （2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是
    Zn＞B＞A
    Zn＞B＞A
    ．
    （3）Cu与A组成的原电池，
    Cu
    Cu
    为负极，此电极反应式为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．
    （4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，
    B
    B
    先被腐蚀．
    （5）铝热反应中的铝热剂的成分是
    铝粉和金属氧化物的混合物
    铝粉和金属氧化物的混合物
    ，工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．

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