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    ⑴概念: . ⑵实质: . ⑶盐类水解的规律 . 如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性.要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱. ①在通常情况下.盐类水解的程度是很小的.并且反应前后均有弱电解质存在.因而盐的水解反应是可逆的. ②有弱才水解.谁弱谁水解.谁强显谁性.越弱越水解.都弱都水解.两强不水解. ③盐对应的酸越弱.水解程度越大.溶液的碱性越强. ④多元弱酸根离子.正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多. ⑷影响盐类水解的因素:决定因素是盐的结构和性质. ①温度:盐类水解是吸热.升温.水解程度增大. ②浓度:水解过程是一个微粒总量增加的过程.因而加水稀释.平衡向右移动.水解程度加大.而水解产生的H+(或OH-)的浓度减小. ③加入酸.碱等物质:水解显酸性的盐溶液中加入碱.肯定促进盐的水解.加入酸.抑制盐的水解,水解显碱性的同理.总之水解平衡遵从化学平衡移动原理. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见化学概念之间的相互关系。


    （1）　　　 完成下表，且实例按以下要求填写。

    ①只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；②每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；③所填物质必须能够回答问题（2）和问题（3）。

    A

    B

    C

    晶体类别

    金属晶体

    实例的化学式

    Na

    （2）取上述表格中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）写出上述表格中熔点最高的具体物质与氢氧化钠反应的化学方程式　　　　　　　 。

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    掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠　⑨碳酸钙　⑩氯气
    按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的 化学式或名称填入右栏相应的位置
    符合的条件 物质的化学式或名称
    （1） 混合物
    稀硫酸、空气
    稀硫酸、空气
    （2） 电解质，但熔融状态下并不导电
    HCl
    HCl
    （3） 电解质，但难溶于水
    CaCO3
    CaCO3
    （4） 非电解质
    NH3、CO2
    NH3、CO2
    （5） 既不是电解质，也不是
    非电解质，但本身能导电
    Cu、Hg、稀硫酸
    Cu、Hg、稀硫酸

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    为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG═lgc（H+）/c（OH-）．已知常温下某无色溶液的AG═12，则此溶液中大量共存的离子组是（　　）

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    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%．下列过程符合“绿色化学”理念的是（　　）

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    “绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用，下列化学反应符合绿色化学概念的是(　　)

    A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    B．制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

    C．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    D．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

     

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