⑴电荷守恒:电解质溶液中阴.阳离子所带的正.负电荷数相等.即溶液不显电性.如磷酸溶液中.c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-) ⑵物料守恒——青夏教育精英家教网—

⑴电荷守恒:电解质溶液中阴.阳离子所带的正.负电荷数相等.即溶液不显电性.如磷酸溶液中.c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-) ⑵物料守恒:就是电解质溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.如0.1mol/L的NaHS溶液.0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或 c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S) ⑶原理守恒:水电离的特征是c (H+)= c (OH-).据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中:c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2CO3) 例题:分别以①H2S②NaHS③Na2S为例离子浓度的守恒关系: ⑴物料守恒① . ② ③ ⑵电荷守恒:① ② ③ , ⑶质子守恒:① ② ③ . 【查看更多】

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（分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题：

（1）C与E形成的一种化合物可与BC₂发生氧化还原反应，该化合物中含有的化学键类型是；

（2）由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，溶于水后得到的溶液中存在种平衡体系，该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为；

（3）等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水和一种气体，该反应的化学方程式；

（4）以金属Pt为电极，以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液，将A、C的单质分别通入到两个电极上，可以构成原电池。该电池中，在正极上发生反应的物质是 , 负极上的电极反应式为。

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A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。其中，C与E可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物；A与E同主族；B与E的原子序数之和等于C与D的原子序数之和。请回答下列问题：

(1)C与E形成的一种化合物可与BC₂发生氧化还原反应，该化合物中含有的化学键类型是；

(2)由A、B、C、E四种元素组成的一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐，溶于水后得到的溶液中存在种平衡体系，该溶液中各种离子间的电荷守恒关系式为；

(3)等物质的量的D单质与E的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水和一种气体，该反应的化学方程式；

(4)以金属Pt为电极，以E的氢氧化物的溶液作电解质溶液，将A、C的单质分别通入到两个电极上，可以构成原电池。该电池中，在正极上发生反应的物质是 , 负极上的电极反应式为。